Question

10．已知反應：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．起始以物質的量之比為1：1充入反應物，不同壓強條件下，H₂的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示（M、N點標記為▲）．下列有關說法正確的是（　　）

• A． 上述反應的△H＜0
• B． N點時的反應速率一定比M點快
• C． 降低溫度，H₂的轉化率可達到100%
• D． 工業(yè)用此法制取甲烷應采用更高的壓強

Answer 1

分析 A、由圖象可知，當壓強相同時，溫度越高，氫氣的平衡轉化率越低；
B、溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快；
C、反應CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）為可逆反應，不能進行徹底；
D、在1.01×10⁶Pa的壓強下，氫氣的轉化率已大于95%．

解答 解：A、由圖象可知，當壓強相同時，溫度越高，氫氣的平衡轉化率越低，即升高溫度，平衡左移，則正反應放熱，即△H＜0，故A正確；
B、溫度越高，反應速率越快；壓強越大，反應速率越快．而N點的溫度低于M點，但壓強大于M點，故N點和M點的反應速率無法比較，故B錯誤；
C、反應CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）為可逆反應，不能進行徹底，故降低溫度能提升氫氣的轉化率，但無法達到100%，故C錯誤；
D、在1.01×10⁶Pa的壓強下，氫氣的轉化率已大于95%，即甲烷的產(chǎn)率再上升的空間有限，再增大壓強，雖然能提升氫氣的傳化率和甲烷的產(chǎn)率，但投入的成本和增加的產(chǎn)出不成正比，得不償失，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了溫度、壓強對轉化率的影響關系圖，根據(jù)圖象來提取有用的信息是解題關鍵，難度不大，但是高考常見的題型．