Question

由Zn、Fe、Mg、Al四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應產生1.0g H₂，則混合物中一定含有的金屬是（　�。�

• A、Zn
• B、Fe
• C、Al
• D、Mg

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：

分析：根據n=

m

M

計算出氫氣的物質的量，假設假設都是+2價，則混合金屬的物質的量與氫氣的物質的量相等，然后根據M=

m

n

計算出混合金屬的平均摩爾質量，最后根據金屬的摩爾質量進行判斷，注意Al為+2價時的摩爾質量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol．

解答： 解：1.0g氫氣的物質的量為：n（H₂）=

1.0g

2g/mol

=0.5mol，
假設金屬都為+2價金屬，則混合金屬的平均摩爾質量為：M=

10g

0.5mol

=20g/mol，
Zn的摩爾質量為：65g/mol＞20g/mol，
Fe的摩爾質量為：56g/mol＞20g/mol，
Mg的摩爾質量為：24g/mol＞20g/mol，
Al為+2價時的摩爾質量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol＜20g/mol，
根據以上分析可知，混合金屬中一定含有鋁元素，才能滿足平均摩爾質量=20g/mol，所以C正確，
故選C．

點評：本題考查了混合金屬與酸反應的化學計算，題目難度中等，注意掌握平均摩爾質量在化學計算中的應用方法，試題考查學生酸性的分析、理解能力及化學計算能力．