【題目】一定溫度下,在2 L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)在t2時刻存在的等量關(guān)系是_____________,此時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”)。
【答案】2N M M與 N的物質(zhì)的量相等 否
【解析】
(1)M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小,故N為反應(yīng)物、M為生成物,最終N的物質(zhì)的量不變且不為0,則該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),n(N)=8mol2mol=6mol,△n(M)=5mol2mol=3mol,則N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1,故反應(yīng)方程式為:2NM,
故答案為:2NM;
(2)在t2時刻M、N的曲線為一個相交點(diǎn),即物質(zhì)的量相等,而后N的物質(zhì)的量減小、M的物質(zhì)的量增大,最終保持不變,故t2時刻未處于平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,
故答案為:M與N的物質(zhì)的量相等;否;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是
A. 在上述反應(yīng)中,電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑
B. 物質(zhì)甲可能是KMnO4
C. 反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023
D. 氧化過程的反應(yīng)式一定為Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大,的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0,、、形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示,在同周期中原子半徑最小。下列說法正確的是( )
A.原子半徑大。
B.電負(fù)性大。
C.、形成的化合物為離子化合物
D.化合物甲中陰離子的空間構(gòu)型為三角錐形
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅鐵是目前人們使用量最大的合金材料,鐵及其化合物也是人們?nèi)粘I钪袘?yīng)用廣泛的一類物質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)下圖中鐵釘發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型是________,負(fù)極反應(yīng)式為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)室配置溶液時,需向溶液中滴加幾滴稀硫酸,其目的是__________,溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(3)高鐵鹽酸是一種新型的環(huán)境消毒劑及水體凈化劑,如高鐵酸鉀()。其中的化合價是________,其凈水過程中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,又表現(xiàn)了強(qiáng)吸附性,則與水反應(yīng)的離子方程式為__________。
(4)羰基鐵酸[]是一種二元弱酸,其第一步電離方程式為__________。
(5)25℃時,向含的溶液中加入一定量的后,恰好達(dá)到溶液平衡,測得溶液的,。通過計(jì)算判斷所得的中是否含有雜質(zhì):________(已知:,)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】西他沙星是一種廣譜喹諾酮類抗菌藥,可用于治療嚴(yán)重的感染性疾病。一種合成西他沙星中間體的合成路線如下圖所示:
回答下列問題:
(1)的化學(xué)名稱是__________。
(2)的結(jié)構(gòu)簡式為__________,生成的反應(yīng)類型是__________。
(3)生成的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)X的同分異構(gòu)體中,與X含有相同的官能團(tuán),且含苯環(huán)的有__________種(不考慮立體異構(gòu),除外);其中,核磁共振氫譜峰面積比為3:2:2:2的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為__________(寫化學(xué)式)。
(5)寫出為原料制備的合成路線:__________(其他試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 實(shí)驗(yàn)方案與現(xiàn)象 |
A | 證明新制氯水具有酸性 | 向新制氯水中滴加紫色石蕊試液,溶液變?yōu)榧t色且顏色保持不變 |
B | 證明酸性條件下,氧化性:H2O2 > Fe3 + | 向Fe(NO3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變黃色 |
C | 證明同溫下,溶度積常數(shù): Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2CrO4) | 向體積為100 mL、濃度均為0.01 mol·L-1的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.01 mol·L-1AgNO3溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生磚紅色沉淀Ag2CrO4 |
D | 證明溶液X中含有 | 向溶液X中先滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在指定條件和相應(yīng)的計(jì)量下,甲物質(zhì)能與乙物質(zhì)恰好都能完全反應(yīng)的是
選項(xiàng) | 甲 | 乙 | 條件 |
A | 1L0.4 mol·L-1氨水 | 含0.12molAlCl3的AlCl3溶液 | 常溫常壓 |
B | 0.9g Al | 50 mL18.4 mol·L-1H2SO4溶液 | 常溫 |
C | 2.24L SO2 | 含0.1molNaOH的NaOH溶液 | 標(biāo)準(zhǔn)狀況 |
D | 1mL Cl2 | 5mL H2O | 常溫、避光 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某中學(xué)化學(xué)課外興趣小組通過實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)本次實(shí)驗(yàn)中共需要1mol/LFeCl2溶液100 mL,配制時涉及到如下操作:
①步驟③中玻璃棒的作用是__;
②在配制溶液過程中步驟⑦所進(jìn)行的操作是___(填“洗滌”、“轉(zhuǎn)移”、“定容”);該步中視線應(yīng)與溶液凹液面的最低處保持___。
③下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___。
A.溶解后小燒杯、玻璃棒沒有洗滌
B.所用容量瓶中,已有少量蒸餾水
C.定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
(2)取2mLFeCl2溶液于試管中,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,觀察到的現(xiàn)象為__,說明Cl2可將Fe2+氧化成Fe3+。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為___,此時將所取FeCl2溶液完全反應(yīng)需__molCl2。
(3)在(2)溶液中加入過量的鐵粉,溶液變成___色;發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__,此時溶液中所含鐵元素的微粒的物質(zhì)的量為__mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘海醇是一種臨床中應(yīng)用廣泛的非離子型造影劑,具有耐受性好,毒性低等優(yōu)點(diǎn),利用碘海醇做造影劑進(jìn)行肺部CT檢查,能為新冠肺炎確診及治療提供重要參考,碘海醇的一種合成路線如下:
已知:①
②
(1)已知A是苯的同系物,則A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)C中所含官能團(tuán)的名稱為_________。
(3)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(5)M與B互為同分異構(gòu)體,M是含有苯環(huán)的酯類物質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且苯環(huán)上一氯取代物有兩種。寫出任意一種符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡式________。
(6)上述合成路線中,由合成碘海醇過程如下,下列說法正確的是________。
a. 步驟1中1 mol H需消耗3 mol ICl,并且有副產(chǎn)物HCl生成
b. 步驟2和步驟3中的反應(yīng)類型相同
c. 碘海醇極易溶于水與其結(jié)構(gòu)中存在較多的羥基有關(guān)
(7)有機(jī)物Q(C3H8O3)可由油脂水解制得,已知合成路線中的物質(zhì)B可與Q形成交聯(lián)聚合物P,P的結(jié)構(gòu)片段如下:
①其中的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
②寫出一定條件下相同物質(zhì)的量的B與Q反應(yīng),形成線型高分子的化學(xué)方程式_______。
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