【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答:

(1)在一定體積的恒容密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0;其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表,根據(jù)下表完成下列問(wèn)題:

t/K

298

398

498

K/(mol·L1)2

4.1×106

K1

K2

①比較K1K2的大。K1___________ K2(“>”“=”“<”)。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________(填序號(hào))。

A.2v(H2)()=3v(NH3)() B.混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

③某溫度下,在一個(gè)10L的固定容器中充入2molN24molH2進(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0一段時(shí)間達(dá)平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率為50%,求該溫度下的平衡常數(shù)K=_______________(mol/L)2 ,平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為_______

(2)(N2H4)高效清潔的火箭燃料。8g氣態(tài)肼在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出133.5kJ熱量,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為_____________________。

【答案】> ABC 400 50 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJmol

【解析】

(1)①升高溫度,平衡逆向移動(dòng),K減小。

根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法進(jìn)行分析。

根據(jù)是三段式分析并進(jìn)行計(jì)算。

(2)根據(jù)1mol氣態(tài)肼32g計(jì)算在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出的熱量,并寫出熱化學(xué)方程式。

(1)①升高溫度,平衡逆向移動(dòng),K減小,因此K1、K2的大小:K1>K2,故答案為:>

②A選項(xiàng),2v(H2)()=3v(NH3)()符合一正一逆,速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,故A符合題意;

B選項(xiàng),氫氣量開(kāi)始減少,當(dāng)混合氣體中氫氣的質(zhì)量不變,能判斷達(dá)到平衡,故B符合題意;

C選項(xiàng),該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng),容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變,達(dá)到平衡,故C符合題意;

D選項(xiàng),氣體質(zhì)量不變,容器體積不變,因此混合氣體的密度始終保持不變,不能判定達(dá)到平衡狀態(tài),故D不符合題意;

綜上所述,答案為ABC。

③ N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)

開(kāi)始:2mol 4mol 0

轉(zhuǎn)化:1mol 3mol 2mol

平衡:1mol 1mol 2mol

,;

故答案為:400;50%。

(2)8g氣態(tài)肼(物質(zhì)的量為0.25mol)在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水,放出133.5kJ熱量,則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4(g) + O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH = 534kJ/mol;

故答案為:N2H4(g) + O2(g) = N2(g) +2H2O(g) ΔH =534kJ/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】準(zhǔn)確稱取6g鋁土礦(含Al2O3Fe2O3、SiO2)樣品,放入盛有100mL H2SO4溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過(guò)濾去掉沉淀,向?yàn)V液中加入10mol/LNaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaOH溶液的體積(mL)如圖所示。試回答下列問(wèn)題:

1)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。___

2)若b2.3時(shí),求Al2O3Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。___、___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁是常見(jiàn)的單質(zhì),其中甲、乙、丙是摩爾質(zhì)量依次增加的氣體。AB以物質(zhì)的量21通入水中,得到C溶液。請(qǐng)根據(jù)下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:

(1)用方程式解釋A使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因___________________

(2)寫出溶液C中加氯水的離子方程式___________________

(3)AB1:1通入水中反應(yīng),寫出反應(yīng)方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】污水處理是保護(hù)環(huán)境的需要,是每家企業(yè)應(yīng)盡的義務(wù)。

已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]-,鉻的化合物有毒,由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性,其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此,必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理,可采用以下兩種方法。

1)還原法:在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。

具體流程如下:

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表:

有關(guān)離子

Fe2+

Fe3+

Cr3+

完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH

9.0

3.2

5.6

①寫出Cr2O72-FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式_____。

②還原+6價(jià)鉻還可選用以下的試劑_____(填序號(hào))。

A.明礬 B.鐵屑 C.生石灰 D.亞硫酸氫鈉

③在含鉻廢水中加入FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。

在操作②中調(diào)節(jié)pH應(yīng)分2次進(jìn)行,第1次應(yīng)先調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號(hào))最佳,第2次應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍約在____(填序號(hào))最佳。

A34 B68 C1011 D1214

用于調(diào)節(jié)溶液pH的最佳試劑為:____(填序號(hào));

ANa2O2 BBa(OH)2 CCa(OH)2 DNaOH

2)電解法:將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽(yáng)極,加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+Cr2O72-發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀除去。

④寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。

⑤電解法中加入氯化鈉的作用是_____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式中,能夠表示物體燃燒熱的是(

A.Cs)+O2g=COg);ΔH=110.5kJ/mol

B.H2g)+Cl2g=2HClg);ΔH=184.6kJ/mol

C.H2g)+O2g=H2Og);ΔH=241.8kJ/mol

D.C8H18g+O2g=8CO2g)+9H2Ol);ΔH=5518kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)現(xiàn)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間/min

CO

H2O

H2

CO2

I

650

4

2

1.6

1.6

5

II

900

2

1

0.5

0.5

3

①對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下列說(shuō)法正確的是_________

A.當(dāng)容器中CO的含量保持不變時(shí),說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若混合氣體的密度不再改變,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

C.實(shí)驗(yàn)I中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,再通入4molCO2molH2O,平衡正向移動(dòng),H2的體積分?jǐn)?shù)增大

D.若使用催化劑,會(huì)改變反應(yīng)的途徑,但反應(yīng)的焓變不變

②實(shí)驗(yàn)I中,從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=_________ ;

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________ (保留小數(shù)點(diǎn)后二位)H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

④若在900℃時(shí),實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后,向此容器中再加入1.5molCO0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2,則平衡向______方向移動(dòng)(正反應(yīng)、逆反應(yīng)不移動(dòng)”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2X(g)+3Y(g)4Z(g),X、YZ起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0),平衡時(shí)X、YZ的濃度分別為02mol·L1、03 mol·L1016 mol·L1,則下列判斷不合理的是

A.c1c2=23

B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C.平衡時(shí),YZ的生成速率之比為34

D.c1的取值范圍為0c1028 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬

B. 下圖原電池中,電流由鋅棒經(jīng)外電路流向銅棒

C. 通過(guò)構(gòu)成原電池能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水溶液中的離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)在配制氯化鐵溶液時(shí),常常會(huì)出現(xiàn)渾濁,可以加入少量的__________防止上述問(wèn)題。

2)明礬具有凈水的作用,原因是:___________________________(用離子方程式表示)。

3)將25 ℃時(shí)pH=12NaOH溶液a LpH=1HCl溶液b L混合。若所得混合液為中性,則a∶b=______________。

4)加熱蒸干AlCl3溶液并灼燒所得固體,最終得到的產(chǎn)物是______________

5)常溫下,已知Ksp[M(OH)3] =1.0×1038,要使溶液中的M3+降至105mol/L,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=________。

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