14．25℃時，實驗室有濃度均為0.1mol•L-1的FeCl2溶液和AlCl溶液．
（1）0.1mol•L-1的AlCl3溶液中c（OH-）•c（H+）=10-14．
（2）FeCl2溶液呈酸（填：“酸”“中”或“堿”）性，原因是Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+（用離子方程式表示）．
（3）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是Al2O3．

分析 （1）25℃時，溶液中Kw=c（OH-）•c（H+）；
（2）亞鐵離子水解顯酸性，其水解生成氫氧化亞鐵和氫離子；
（3）氯化鋁水解生成HCl和Al（OH）3，升高溫度促進水解，Al（OH）3灼燒分解．

解答 解：（1）25℃時，溶液中Kw=c（OH-）•c（H+）=10-14；
故答案為：10-14；
（2）FeCl2為強酸弱堿鹽，亞鐵離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；
故答案為：酸；Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；
（3）將AlCl3溶液蒸干過程中，氯化鋁水解生成HCl和Al（OH）3，溫度越高HCl揮發(fā)性越強，導(dǎo)致蒸干時得到的固體是Al（OH）3，灼燒Al（OH）3得到的固體是Al2O3；
故答案為：Al2O3．

點評 本題考查鹽類水解，根據(jù)形成鹽的酸、堿強弱確定鹽的類型，從而確定溶液酸堿性，注意：蒸干、灼燒難揮發(fā)性酸的鹽時得到鹽本身，蒸干、灼燒揮發(fā)性酸的鹽時得到金屬氧化物．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．小蘇打可以用于治療胃酸過多，請寫出它與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2015年8月12日23：30左右，天津濱海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰壮苯�，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點563.7℃，沸點1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（2）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，
則：①陽極電極方程式為：2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O
②去除CN-的離子方程式為：2CN-+H2O+5ClO-═5Cl-+N2↑+2OH-+2CO2
（3）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如圖2：
已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl3　　B．CuSO4 　　C．Na2SiO3　　D．KCN
②準確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標準溶液滴定，是否需要指示劑否填“是”或“否”），若終點時消耗KMnO4 標準溶液30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)為25.50%．
[反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關(guān)，如圖是用一定濃度的鹽酸滴定V mL同濃度的NH3•H2O時得到的滴定曲線．
（1）試分析如圖所表示滴定過程的a、b、c、d各點中，c（Cl-）=（NH${\;}_{4}^{+}$）對應(yīng)的點是b．水的電離程理由為度最大的點是c，理由為兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，對水電離促進程度最大．
（2）分別寫出如圖中a、d兩點對應(yīng)的溶液中離子的濃度大小關(guān)系：
a點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；d點：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl易升華
B．加熱時，②溶液顏色變，冷卻后又恢復(fù)為原來的顏色
C．加熱時，③中固體由藍色變?yōu)榘咨�，冷卻后又恢復(fù)為原來的顏色
D．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，說明受熱時反應(yīng)2NO2?N2O4向正方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．將1molI2（g）和2molH2置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反應(yīng)放熱），并達平衡，HI的體積分數(shù)Φ（HI）隨時間變化的曲線如圖曲線（Ⅱ）所示
（1）達平衡時，I2（g）的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下Φ（HI）的變化如圖曲線（Ⅰ）所示；
在乙條件下Φ（HI）的變化如圖曲線（Ⅲ）所示．則甲條件可能是③⑤（填入下列條件的序號．下同）；乙條件可能是④
①恒容條件下，升高溫度
②恒容條件下，降低溫度
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
④恒溫條件下，擴大容器體積
⑤恒溫恒容條件下，加入催化劑
（3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2（g）、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應(yīng)，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是4a+c=2b．
（a、b、c在同一個式子中表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行是A．
A．向裝置中充入O2              B．升高溫度
C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD
A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等         D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于2/9
（3）500℃時將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95．則500℃時的平衡常數(shù)K=1.444x103．
（4）550℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是常壓下400～500°C，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，加壓必須增大投資以解決增加設(shè)備和提供能量問題，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究性學(xué)習(xí)小組選用以下裝置進行實驗設(shè)計和探究（圖中a、b、c均為止水夾）

（1）在進行氣體制備時，應(yīng)先檢驗裝置的氣密性．將A裝置末端導(dǎo)管密封后，在A裝置的分液斗內(nèi)裝一定量的蒸餾水，然后打開分液漏斗開關(guān)，水不能順利流下，則氣密性良好或打開分液漏斗開關(guān)水不能持續(xù)滴下或分液漏斗中液面長期保持不變，則證明A裝置的氣密性良好．
（2）用鋅粒和稀硫酸制備H2時應(yīng)選用裝置B作為發(fā)生裝置（填所選裝置的序號字母），夾緊止水夾后反應(yīng)會慢慢停止下來，請描述原因試管中氣壓增大，將溶液壓回長頸漏斗中，使固液分離而停止．
（3）某同學(xué)利用上述裝置設(shè)計實驗證明Cl2氧化性強于Br2
①選用的裝置連接順序為：A→C→E（填所選裝置的序號字母）；
②從以下試劑中選用該實驗所需的試劑為b、c、e（填試劑的序號字母）；
a．濃硫酸    b．濃鹽酸      c．二氧化錳      d．氯化鈉      e．溴化鈉溶液
③實驗過程中能說明Cl2氧化性強于Br2的實驗現(xiàn)象是C中溶液的顏色變?yōu)椋ǔ龋S色；
（4）另一同學(xué)將B、D、E裝置連接后，在B裝置中加入銅片和濃硝酸制取NO2，然后進行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，并觀察相關(guān)現(xiàn)象：
①B裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
②反應(yīng)一段時間后D裝置中的具支試管乙中收集滿NO2氣體，若進行NO2氣體與水反應(yīng)的實驗，應(yīng)關(guān)閉止水夾a、b，打開止水夾c（填“對a、b、c三個止水夾進行的操作”），然后再適當(dāng)加熱乙，實驗現(xiàn)象為燒杯中的水進入試管中，試管中氣體顏色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)u，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AD．
A． 溶液的濃度                 B． 溶液中氯化氫的物質(zhì)的量
C． 溶液中氯離子的數(shù)目          D． 溶液的密度
（3）現(xiàn)用該濃鹽酸配制250mL2mol/L的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤托盤天平；⑥玻璃棒．請回答下列問題：
①經(jīng)計算，配制250ml2mol/L的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為42.4mL，
②配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、50mL量筒（寫出儀器名稱及規(guī)格）；
③對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度小于2mol/L，引起誤差的原因可能是BD．
A． 定容時俯視容量瓶刻度線
B． 轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
C． 溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進行定容
D． 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
（4）若在標準狀況下，將VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶于密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L．
A． $\frac{1000vd}{36.5v+22400}$   B.$\frac{vd}{36.5v+22400}$   C．$\frac{1000vd}{36.5v+22.4}$    D．$\frac{36.5v}{22.4（v+1）d}$．

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同步練習(xí)冊答案