3．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，上層液體從下口放出
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

分析 A．蒸餾時，測定餾分的溫度；
B．蒸發(fā)不能蒸干，利用余熱加熱；
C．分液時，避免液體混合；
D．萃取時，不需要考慮萃取劑的密度．

解答 解：A．蒸餾時，測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故A正確；
B．蒸發(fā)不能蒸干，利用余熱加熱，則當出現(xiàn)大量的晶體時停止加熱，故B錯誤；
C．分液時，避免液體混合，先分離出下層液體，再從上口倒出上層液體，故C錯誤；
D．萃取時，不需要考慮萃取劑的密度，不發(fā)生反應、不與原溶劑互溶、溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性差異越大越易分離，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗技能及操作評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的共有幾個（　　）
①電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反應
②原電池的兩極，一定要由活動性不同的兩種金屬組成
③電解時電解池的陽極不一定是陰離子放電
④電解稀硫酸制H2、O2時可用銅作陽極
⑤原電池失去電子的電極稱為陰極
⑥用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅
⑦用惰性電極電解K2SO4水溶液時，溶液中的SO42-向陽極移動，K+向陰極移動．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列四種裝置中，①盛200mL0.05mol/L硫酸銅溶液，②盛200mL0.05mol/L硫酸，③盛200mL0.05mol/L硫酸鋅溶液，④盛200mL0.1mol/L氯化鉀溶液

（1）上述四種裝置中，為電解池的是①③④（用編號回答）
（2）用離子方程式回答：通電時裝置①中的總反應式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$O2↑+4H++2Cu；
（3）工作一段時間后，測得導線上均通過0.02mole-，則上述四種裝置中溶液pH最小的溶液其pH為②（溶液體積變化忽略不計）；
（4）若將裝置④中的外加電源正負極對換，則電極反應方程式是（注明電極名稱）陰極：2H++2e-=H2↑，陽極：2Fe-4e-=2Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知高溫條件下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3放出大量的熱，可用于定向爆破和焊接鐵軌．
（1）該反應中Al元素被氧化．
（2）標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目．
（3）欲除去產(chǎn)物中的Al2O3，所加試劑是NaOH溶液，該反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸的反應：Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B．氯氣與水反應：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．氯化鋁溶液加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．實驗室制氯氣：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（　�。�
A．Na+、Mg2+、OH-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C．K+、HCO3-、Ca2+、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在我國，使用最早的合金是銅合金，目前用量最大、用途最廣的合金是鋼鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具．過去，門捷列夫曾用元素周期律預言未知元素并得到了證實．此后，科學家在元素周期律和元素周期表的指導下，對元素性質(zhì)進行了系統(tǒng)研究，并為新元素的發(fā)現(xiàn)及預測它們的原子結構和性質(zhì)提供了線索．下列關于元素周期律的敘述中不正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，單核離子的氧化性依次增強
B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強
C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大
D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．工業(yè)上合成氨的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1
（1）下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是bd（填序號）．
a．單位時間內(nèi)生成2a mol NH3的同時生成3a mol H2
b．單位時間內(nèi)生成6a mol N-H鍵的同時生成2a mol H-H鍵
c．用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
e．容器內(nèi)的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如表數(shù)據(jù)：根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
             時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		0246
N21.501.201.001.00
H24.503.603.003.00
NH30m1.001.00
①反應進行到4h時放出的熱量為46.30．
②根據(jù)計算可得m=0.6，0～2h內(nèi)NH3的平均反應速率為0.15mol/（L•h），．
③此溫度下反應：2NH3?N2+3H2的化學平衡常數(shù)K=6.75．

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