用“雙線橋”法分析下列反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
HNO3
HNO3
，氧化產(chǎn)物是
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（3）當(dāng)生成0.5mol的 NO時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子是
1.5
1.5
mol，同時(shí)還原的硝酸為
31.5
31.5
克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
；
（2）硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
3
4
3
4
；
（3）標(biāo)況下生成3.36L NO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
0.15mol
0.15mol
；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中
（1）
HCl
HCl
是還原劑，
MnCl2
MnCl2
是還原產(chǎn)物．
（2）該反應(yīng)的離子方程式為：
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．
（3）用雙線橋法分析此氧化還原反應(yīng) 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
0.2NA
0.2NA
，被氧化的HCl的質(zhì)量為
7.3
7.3
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
稀硝酸
稀硝酸
，氧化產(chǎn)物是
硝酸銅
硝酸銅
；
（3）硝酸在反應(yīng)過(guò)程中起的作用是
氧化劑
氧化劑
、
酸
酸
；硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
3
4
3
4
；
（4）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
4.48L
4.48L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）物質(zhì)的分類(lèi)，計(jì)算和化學(xué)反應(yīng)的判斷是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方面，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
④⑧
④⑧
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
①③④⑧
①③④⑧
．
Ⅱ．（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）寫(xiě)出氫氣還原三氧化二鐵的反應(yīng)，并用雙線橋分析該反應(yīng)
；該反應(yīng)的氧化劑是
Fe2O3
Fe2O3
，還原劑是
H2
H2
．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，用單線橋法分析該反應(yīng)．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應(yīng)可得出物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?!--BA-->
HNO3＞Cu（NO3）2
HNO3＞Cu（NO3）2
．
Ⅲ．①3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol
．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L CH4的質(zhì)量是
4.8g
4.8g
．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．

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