某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問(wèn)題：
（1）①元素A、B形成化合物AB2的電子式為
 

    ②若反應(yīng)中A、B的質(zhì)量比為3：4，則n（ KClO3 ）：n（AO2 ）=
 

    ③已知：A （s）+O2 （g）=AO2 （g）△H=-393.5  KJ?mol-1
           B（s）+O2 （g）=BO2 （g）△H=-296.8  KJ?mol-1
           A （s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.8KJ?mol-1
     寫(xiě)出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）M、N、P三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子有：Na+、K+、Cu2+、SO42-、OH-，

圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的M溶液、足量的N溶液、足量的P溶液．電極均為石墨電極．接通鉛蓄電池作電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的PH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2．則A極為電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
，電極上e生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是
 
，
寫(xiě)出乙燒杯中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：基本概念與基本理論
分析：（1）①A、B為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO2能使品紅溶液褪色，可以推斷BO2為SO2，AO2為CO2；確定A為C，B為S；
②根據(jù)守恒配平化學(xué)方程式計(jì)算二者的物質(zhì)的量之比即可；
③根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法以及蓋斯定律來(lái)計(jì)算回答；
（2）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，則乙應(yīng)為CuSO4溶液，c為陰極，d為陽(yáng)極，則a為陰極，b為陽(yáng)極，e為陰極，f為陽(yáng)極，A為負(fù)極，B為正極，常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2，甲的pH不斷增大，應(yīng)為氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液，丙的pH不變，應(yīng)為硫酸鈉或硫酸鉀溶液，以此解答該題．
解答： 解：A、B是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，BO2能使品紅溶液褪色，可以推斷BO2為SO2，AO2為CO2；確定A為C，B為S；
（1）①元素A、B形成化合物AB2的為CS2，二硫化碳是共價(jià)化合物，分子電子式為，故答案為：；
②若反應(yīng)中A為C和B為S的質(zhì)量比為3：4，物質(zhì)的量之比=
3
12
：
4
32
=2：1；
依據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式得到；2KClO3+2C+S═2KCl+2CO2+SO2，
得到n（KClO3）：n（CO2）=1：1，
故答案為：1：1；
③已知：a、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1
b、S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=-296.8kJ?mol-1
c、C（s）+2S（s）═CS2（l），△H=+89.7kJ?mol-1
二硫化碳燃燒的反應(yīng)CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=a+2b-c，
所以△H=（-393.5kJ?mol-1）+2（-296.8kJ?mol-1）-89.7kJ?mol-1=-1076.8kJ?mol-1，
故答案為：CS2（l）+3O2（g）═2SO2（g）+CO2（g），△H=-1076.8kJ?mol-1；
（2）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，則乙應(yīng)為CuSO4溶液，c為陰極，d為陽(yáng)極，則a為陰極，b為陽(yáng)極，e為陰極，f為陽(yáng)極，A為負(fù)極，B為正極，常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如圖2，甲的pH不斷增大，應(yīng)為氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液，丙的pH不變，應(yīng)為硫酸鈉或硫酸鉀溶液，
由以上分析可知A為負(fù)極，甲為電解氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液，b為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；電極上e生成的氣體是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電子守恒計(jì)算，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g為銅物質(zhì)的量=
16g
64g/mol
=0.25mol，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.25mol×22.4L/mol=5.6L；丙為硫酸鈉或硫酸鉀溶液，實(shí)質(zhì)上為電解水，轉(zhuǎn)移電子0.5mol時(shí)，2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，消耗水的物質(zhì)的量為0.25mol，質(zhì)量為0.25mol×18g/mol=4.5g，加入水4.5g可以恢復(fù)溶液濃度；乙應(yīng)為CuSO4溶液，電解時(shí)，陰極析出銅，陽(yáng)極生成氧氣，電解方程式為2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，
故答案為：負(fù)；4OH--4e-=2H2O+O2↑；5.6L；加入4.5g水；2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，解答該題的關(guān)鍵是c極的質(zhì)量變化以及電解后溶液pH的變化，注意把握離子放電順序，把握電解規(guī)律即可解答該題，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

填空：在下列橫線(xiàn)上填出正確的科學(xué)家名字或儀器名稱(chēng)．
（1）科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)研究的基礎(chǔ)上，采用模型化的方法，運(yùn)用推理、假設(shè)和論證等科學(xué)方法，逐步揭示了原子結(jié)構(gòu)的奧秘．1904年，
 
提出了一個(gè)被稱(chēng)為“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型；
 
根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型．
（2）現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助一些儀器來(lái)分析化學(xué)物質(zhì)的組成．例如，要確定某物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素可以用
 
；確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)可以用
 
；確定物質(zhì)中是否含有某種金屬元素可以用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題

（1）判斷裝置的名稱(chēng)：A池為
 
（填“原電池”或“電解池”，下同）B池為
 

（2）鋅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；銅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中△H為
 
kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線(xiàn)如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)，其原因是
 
．
（2）由A到B的反應(yīng)通常在低溫進(jìn)行．溫度升高時(shí)，多硝基取代副產(chǎn)物會(huì)增多．下列二硝基取代物中，最可能生成的是
 
．（填字母）

（3）在E的下列同分異構(gòu)體中，含有手性碳原子的分子是
 
．（填字母）

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）D的同分異構(gòu)體H是一種α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成對(duì)苯二甲酸，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．高聚物L(fēng)由H通過(guò)肽鍵連接而成，L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳和碳的化合物在人類(lèi)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d 1
①實(shí)驗(yàn)1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分別相等），則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）將3g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.5mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高．取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解．
（1）甲的化學(xué)式為
 
，其晶體屬于
 
晶體
（2）乙的水溶液俗稱(chēng)
 
，其可以用來(lái)做
 
（寫(xiě)出一種用途）
（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則①丁的電子式為
 
．②常溫下，8g的丁完全燃燒放出的熱量為Q kJ，寫(xiě)出其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
；
（4）化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽，其相對(duì)式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成．戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="hzbpw0s" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I、（1）已知食鹽常加入KIO3來(lái)補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
A、碘水    B、KI溶液    C、淀粉溶液   D、稀硫酸     E、AgNO3溶液
②如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為
 
．
（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠(chǎng)可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）
若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
 L．
II、用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L-1稀硫酸，
實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒       B．托盤(pán)天平          C．玻璃棒             D．50mL容量瓶
E.10mL量筒        F．膠頭滴管      G.50mL燒杯      H.100mL容量瓶
回答下列問(wèn)題：
（1）需量取濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)）
 
，
（3）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
 

①定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面          ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線(xiàn)
④．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
（4）檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：①N2  ②Na2O ③NaOH  ④CH4  ⑤CO2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是
 
．
（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是
 
．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出②Na2O和④CH4的電子式
 
、
 
．
（6）請(qǐng)用電子式表示⑤CO2  ⑥MgF2  的形成過(guò)程．CO2：
 
 MgF2：
 
．

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