蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中△H為
 
kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式
解答： 解：（1）①C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，
②C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，
③H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．
依據(jù)蓋斯定律：①-②+3×③得到：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=-（Q1-Q2+3Q3）kJ/mol，
若使23g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過程中放出的熱量為（0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3 ）KJ，△H=（-0.5Q1+0.5Q2-1.5Q3）KJ/mol
，故答案為：-0.5Q1+0.5Q2-1.5Q3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的知識(shí)分析，蓋斯定律的運(yùn)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②該反應(yīng)的△H
 
0（選填“＞”、“＜”）．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（CO2）在T2、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式
 
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．下圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價(jià)原料制備新產(chǎn)品的示意圖．寫出上述光電轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動(dòng)方向是
 
（填a→b或b→a）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）間-甲基苯乙烯
 
；
（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）甲基的電子式
 
；
（5）系統(tǒng)命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)．
（1）如圖所示，燒瓶中放有a g銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過量濃硝酸，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；
用水收集氣體后，試管中氣體的顏色是
 
，寫出試管中所發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色
 
（填“變深”、“不變”或“變淺”），用方程式表示顏色變化的原因：
 
．
（3）若測得燒瓶中共產(chǎn)生氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后燒瓶溶液中的H+為1mol，則滴入燒瓶的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）18O原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個(gè)數(shù)之比為
 

（2）甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的
1
2
，畫出甲離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

（3）某硫原子的質(zhì)量是a g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則m g該硫原子的物質(zhì)的量為
 
mol
（4）把200mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Fe（OH）3膠體的制備方法為：將
 
逐滴滴入
 
中，繼續(xù)加熱煮沸，直至分散系呈現(xiàn)
 
．判斷是否有膠體生成的方法是利用
 
效應(yīng)．Fe（OH）3膠體粒子帶有
 
電荷．
（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)常見單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問題：
（1）①元素A、B形成化合物AB2的電子式為
 

    ②若反應(yīng)中A、B的質(zhì)量比為3：4，則n（ KClO3 ）：n（AO2 ）=
 

    ③已知：A （s）+O2 （g）=AO2 （g）△H=-393.5  KJ?mol-1
           B（s）+O2 （g）=BO2 （g）△H=-296.8  KJ?mol-1
           A （s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.8KJ?mol-1
     寫出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）M、N、P三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子有：Na+、K+、Cu2+、SO42-、OH-，

圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的M溶液、足量的N溶液、足量的P溶液．電極均為石墨電極．接通鉛蓄電池作電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的PH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2．則A極為電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
，電極上e生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是
 
，
寫出乙燒杯中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定Cl2、I2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（可供選擇的試劑有：氯水、碘水、NaCl溶液、NaI溶液、酒精、四氯化碳）實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
（1）
（2）該實(shí)驗(yàn)可以證明Cl2的氧化性
 
（填“＞”、“＜”）I2的氧化性，此反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在銅鋅稀硫酸原電池中，觀察到的現(xiàn)象為銅片上
 
，鋅片
 
；電流由
 
經(jīng)導(dǎo)線流向
 
（填銅或鋅），銅為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，是
 
反應(yīng)（填氧化或還原）；鋅為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)；若有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移，生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案