按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題

（1）判斷裝置的名稱：A池為
 
（填“原電池”或“電解池”，下同）B池為
 

（2）鋅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；銅極為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
，石墨棒C1為
 
極，電極反應(yīng)式為
 
；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：（1）該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池；
（2）鋅、銅原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，B中連接銅的電極為陽(yáng)極，連接鋅的電極為負(fù)極，電解池中陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：（1）A中金屬鋅和硫酸銅之間能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）A中鋅電極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，Zn-2e-=Zn2+，銅電極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，2e-+Cu2+=Cu，在電解質(zhì)的陰極上，根據(jù)陽(yáng)離子放電順序，是氫離子得電子，析出氫氣的過(guò)程，所以該極附近溶液顯示堿性，陽(yáng)極上是氯離子失電子析出氯氣的過(guò)程，2Cl--2e-=Cl2↑，
故答案為：負(fù)；Zn-2e-=Zn2+；正；2e-+Cu2+=Cu；陽(yáng)；2Cl--2e-=Cl2↑；有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)是否能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)結(jié)合原電池構(gòu)成條件來(lái)確定原電池，正確判斷原電池和電解池是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素與碳元素處于同一主族的是（　�。�
A、HeB、OC、SiD、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用碳-氮偶聯(lián)反應(yīng)合成新物質(zhì)是有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如：反應(yīng)①

化合物Ⅱ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol該化合物與氫氣完全加成時(shí)，至少需要H2
 
mol．
（2）化合物Ⅰ能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）化合物Ⅳ能與足量NaOH溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分異構(gòu)，寫(xiě)出符合下列條件化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①1mol該有機(jī)物與足量的銀氨溶液可得到4mol Ag
②屬于有堿性的芳香族化合物，核磁共振氫譜中的峰面積比為6：2：2：1．
（5）化合物Ⅱ的合成路線中，寫(xiě)出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（6）有機(jī)物與 在一定條件下按物質(zhì)的量2：1的比例發(fā)生類似
反應(yīng)①的反應(yīng)，生成的有機(jī)化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列問(wèn)題：
（1）系統(tǒng)命名為
 
；
（2）間-甲基苯乙烯
 
；
（3）與H2加成生成的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）甲基的電子式
 
；
（5）系統(tǒng)命名為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰；  ⑦Cu其中：屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；能導(dǎo)電的是
 
（以上都用序號(hào)填寫(xiě)）．
（2）
 
34
16
S2-微粒中的質(zhì)子數(shù)是
 
，中子數(shù)是
 
，核外電子數(shù)是
 
．
（3）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有
 
種元素，
 
種原子，
 
種分子．
（4）現(xiàn)有11.0g 由
 
2
1
H和
 
18
8
O組成的水分子，其中含中子數(shù)為
 
mol，電子數(shù)為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)NO2氣體的系列實(shí)驗(yàn)．
（1）如圖所示，燒瓶中放有a g銅片，打開(kāi)分液漏斗的旋塞，加入過(guò)量濃硝酸，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
 
；
用水收集氣體后，試管中氣體的顏色是
 
，寫(xiě)出試管中所發(fā)生的反應(yīng)方程式
 
；
（2）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色
 
（填“變深”、“不變”或“變淺”），用方程式表示顏色變化的原因：
 
．
（3）若測(cè)得燒瓶中共產(chǎn)生氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后燒瓶溶液中的H+為1mol，則滴入燒瓶的硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）18O原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個(gè)數(shù)之比為
 

（2）甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的
1
2
，畫(huà)出甲離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

（3）某硫原子的質(zhì)量是a g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則m g該硫原子的物質(zhì)的量為
 
mol
（4）把200mL含有氯化鋇和氯化鉀的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)從資料上查到以下反應(yīng)：

A、B為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，AO2、BO2是能使澄清石灰水變渾濁的氣體．回答下列問(wèn)題：
（1）①元素A、B形成化合物AB2的電子式為
 

    ②若反應(yīng)中A、B的質(zhì)量比為3：4，則n（ KClO3 ）：n（AO2 ）=
 

    ③已知：A （s）+O2 （g）=AO2 （g）△H=-393.5  KJ?mol-1
           B（s）+O2 （g）=BO2 （g）△H=-296.8  KJ?mol-1
           A （s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.8KJ?mol-1
     寫(xiě)出AB2（l）在O2中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）M、N、P三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x出的離子有：Na+、K+、Cu2+、SO42-、OH-，

圖1裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的M溶液、足量的N溶液、足量的P溶液．電極均為石墨電極．接通鉛蓄電池作電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的PH與電解時(shí)間t的關(guān)系如圖2．則A極為電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”）；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
，電極上e生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
，要使丙恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，操作是
 
，
寫(xiě)出乙燒杯中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知金屬鈉和水反應(yīng)生成常見(jiàn)的堿和一種中學(xué)常見(jiàn)氣體，稱取 4.6g的金屬鈉，放入足量的冷水中，充分反應(yīng)后測(cè)得，溶液里Na+與H2O的個(gè)數(shù)比為1：40．
（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)過(guò)程的有關(guān)離子方程式．
 

（2）最初所用水的質(zhì)量共
 
g．

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