（24分）（1）如右圖所示，用兩根質(zhì)量相等的銀棒作電極電解CuCl2溶液，電解一段時(shí)間后，①現(xiàn)象為                                                         ，

②a、b兩極比較，     極重，寫(xiě)出a極上發(fā)生的反應(yīng)                                。

（2）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

I．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4的濃度變?yōu)?0.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答下列問(wèn)題。

①電源的N端為        極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：                                 。

③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：            L。

④電極c的質(zhì)量變化是：       g。

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液：            ，                                           。

乙溶液：            ，                                           。

丙溶液：            ，                                           。

II．如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

            ，                                                            。

 

【答案】

（1）b極有紫紅色物質(zhì)生成，溶液藍(lán)色變淺  。

② a ， Ag－e－＋Cl－= AgCl↓ 。

（2）I．①正；②4OH――4e－ = 2H2O＋O2↑。

③2.8L。④16g。⑤甲溶液：pH增大 ， 相當(dāng)于電解水。

乙溶液：pH大小 ， OH―放電，H＋增多。丙溶液：pH不變 ，相當(dāng)于電解水。

II．可以 ，  因?yàn)榭梢岳^續(xù)電解硫酸。

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室可利用分之間脫水反應(yīng)制備正丁醚
[實(shí)驗(yàn)原理]
醇分子間脫水生成醚是制備簡(jiǎn)單醚的常用方法．用硫酸作為催化劑，在不同溫度下正丁醇和硫酸作用生成的產(chǎn)物會(huì)有不同，主要是正丁醚或丁烯，因此反應(yīng)必須嚴(yán)格控制溫度．
主反應(yīng)：2CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4、134～135℃
 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
副反應(yīng)：CH3CH2CH2CH2OH
H2SO4
135℃
CH3CH2CH=CH2+H2O
[儀器和藥品]
儀器：50mL園底燒瓶、回流冷凝管、油水分離器、分液漏斗．
藥品：正丁醇、濃硫酸、50%硫酸、無(wú)水氯化鈣
[實(shí)驗(yàn)步驟]
（1）如右圖所示，在干燥的50mL園底燒瓶中，放入20.5mL （15.8g）正丁醇和2.5mL濃硫酸，充分振搖使混和均勻，并加入幾粒沸石．裝上油水分離器，油水分離器上端接一冷凝管，先在分水器中放置V mL水，然后加熱，使瓶?jī)?nèi)液體微沸，開(kāi)始反應(yīng)．
（2）隨反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液面增高，這是由于反應(yīng)生成的水，以及未反應(yīng)的正丁醇，經(jīng)冷凝管冷凝后聚集于分水器內(nèi)，由于比重的不同，水在下層，而上層較水輕的有機(jī)相積至分水器支管時(shí)即可返回反應(yīng)瓶中，繼續(xù)加熱，分水器被水充滿時(shí)，表示反應(yīng)已基本完成，約需1h．
（3）反應(yīng)物冷卻后，把混合物連同分水器里的水一起倒入盛有25mL水的分液漏斗中，充分振搖，靜止后，分出粗產(chǎn)物正丁醚，用16mL 50%硫酸分2次洗滌，再用10mL水洗滌．然后用無(wú)水氯化鈣干燥．將干燥后的產(chǎn)物傾入蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集139～143°C餾分．純正丁醚的沸點(diǎn)為142°C，密度0.7689g/ml．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟（1）中加入沸石的目的：
防止暴沸
防止暴沸
，冷凝管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
．
（2）油水分離器的體積為5ml，則預(yù)先在分水器加入V mL水，理論上V約為
3.2
3.2
．
（3）若實(shí)驗(yàn)中分出的水量超過(guò)理論數(shù)值，試分析其原因
溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)，生成的水多
溫度過(guò)高發(fā)生副反應(yīng)，生成的水多
．
（4）步驟（3）中用16mL 50%硫酸分2次洗滌的目的是：
除去產(chǎn)物中的丁醇
除去產(chǎn)物中的丁醇
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（24分）（1）如右圖所示，用兩根質(zhì)量相等的銀棒作電極電解CuCl2溶液，電解一段時(shí)間后，①現(xiàn)象為                                                        ，

②a、b兩極比較，    極重，寫(xiě)出a極上發(fā)生的反應(yīng)                               。

（2）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

I．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4的濃度變?yōu)?0.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答下列問(wèn)題。

①電源的N端為       極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：                                。

③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：           L。

④電極c的質(zhì)量變化是：      g。

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液：           ，                                           。

乙溶液：           ，                                           。

丙溶液：           ，                                           。

II．如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

           ，                                                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年貴州省遵義四中高三上學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（24分）（1）如右圖所示，用兩根質(zhì)量相等的銀棒作電極電解CuCl2溶液，電解一段時(shí)間后，①現(xiàn)象為                                                        ，
②a、b兩極比較，    極重，寫(xiě)出a極上發(fā)生的反應(yīng)                               。

（2）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

I．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4的濃度變?yōu)?0.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答下列問(wèn)題。
①電源的N端為       極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：                                。
③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：           L。
④電極c的質(zhì)量變化是：      g。
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：
甲溶液：           ，                                          。
乙溶液：           ，                                          。
丙溶液：           ，                                          。
II．如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
           ，                                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如右圖所示，用兩根質(zhì)量相等的銀棒作電極電解CuCl2溶液，電解一段時(shí)間后，①現(xiàn)象為                                                         ，

②a、b兩極比較，     極重，寫(xiě)出a極上發(fā)生的反應(yīng)                                。

（2）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

I．接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4的濃度變?yōu)?0.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答下列問(wèn)題。

①電源的N端為        極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：                                 。

③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：            L。

④電極c的質(zhì)量變化是：       g。

⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液：            ，                                           。

乙溶液：            ，                                           。

丙溶液：            ，                                           。

II．如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

            ，                                                            。

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