下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2（aq）或Na[Al（OH）4]（aq） 
CO2
Al（OH）3
②S
O2
點燃
SO3
H2O
H2SO4                 
③NaOH（aq）
足量CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3
⑤NH4Cl（s）
熟石灰
△
NH3
H2O、CO2
NH4HCO3．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤
考點：鎂、鋁的重要化合物,銨鹽,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用,鈉的重要化合物,鐵的氧化物和氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁．
②硫燃燒生成二氧化硫．
③在氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉．
④三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液，因為三價鐵水解生成易揮發(fā)的氯化氫氣體，所以加熱得到氫氧化鐵；
⑤NH4Cl與熟石灰反應生成氨氣，通入二氧化碳和水反應生成碳酸氫銨．
解答： 解：①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；
②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；
③在氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；
④三氧化二鐵與鹽酸反應生成氯化鐵溶液，因為三價鐵水解生成易揮發(fā)的氯化氫氣體，所以加熱得到氫氧化鐵，故④錯誤；
⑤NH4Cl與熟石灰反應生成氨氣，通入二氧化碳和水反應生成碳酸氫銨，故⑤正確．
故選：A．
點評：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列結(jié)論正確的是（　　）
A、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，反應的離子方程式是：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、足量銅與含1mol溶質(zhì)的濃硫酸反應，可生成0.5molSO2
C、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達爾效應
D、15.6g過氧化鈉與足量二氧化碳充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

在核反應方程
 
4
2
He+
 
14
7
N→
 
17
8
O+X中，X代表的粒子是（　　）
A、
 
1
1
H
B、
 
2
1
H
C、
 
0
-1
e
D、
 
1
0
n

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種試驗某種氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶盛的溶液是（　�。�
A、濃硫酸
B、飽和食鹽水
C、濃氫氧化鈉溶液
D、氫氧化鈣懸濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差．制備方法有濕法，干法兩種．其原理如下表所示．濕法的生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：

（1）實驗室干法制備中選用的儀器是
 
．A．蒸發(fā)皿B．鐵坩堝C．氧化鋁坩堝D．陶瓷坩堝
（2）反應①應在溫度較低的情況下進行，因在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式
 

（3）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號）A．使KClO轉(zhuǎn)化為KClOB．為下一步反應提供堿性的環(huán)境C．KOH固體溶液放熱，有利于提高反應率D．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
（4）向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入90%的Fe（NO3），發(fā)生反應的離子方程式：①Fe3+++3OH+═Fe（OH）3；②
 

（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點有
 
．
（6）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
 

（7）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的優(yōu)點之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應的離子方程式：
 
FeO42-+
 
H3O═
 
Fe（OH）3（膠體）+
 
O2↑+
 
□

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y?2Z．達到平衡時，若他們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z）則Y的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、
a+b
5
×100%
B、
2(a+b)
5b
×100%
C、
2(a+b)
5
×100%
D、
(a+b)
5a
×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年12月15日4時搭載長征系列火箭的“玉兔號”順利駛抵月球表面，實現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉．火箭升空需要高能燃料，通常用（N2H4）作為燃料，N2O4做氧化劑，請回答下列問題：
（1）工業(yè)上用次氯酸鈉與過量的氨氣反應制備，該反應的化學方程式為
 

（2）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
寫出氣態(tài)在氣態(tài)四氧化氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：
 

（3）如圖是“玉兔號：中能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液．若某段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，則該段時間內(nèi)氫氧儲罐中可收集到氣體
 
L（折算成標準狀況）；
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2，某種電化學裝置
可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，同時將CO用作燃料，已知該反應的陽極反應為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說法中不正確的是（　　）
A、實驗使用的主要儀器是分液漏斗
B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C、碘的四氯化碳溶液呈紫紅色
D、分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是在溫度T1、T2時溶液中c（H+）、c（OH-）變化關系圖，試回答：
（1）試判斷溫度大小關系：T1
 
T2 （用＜、=、＞號填寫）
（2）溫度T1時，0.005mol/L的H2SO4溶液中：
①c（H+）=
 
mol?L-1
②c（OH-）=
 
mol?L-1
③由水電離出的c（H+）水濃度=
 
mol?L-1
（3）溫度T1時，將0.005mol?L-1的H2SO4溶液和0.03mol?L-1的 NaOH溶液按體積比為1：1混合，混合后溶液的PH為
 
．

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