如圖是一種試驗(yàn)?zāi)撤N氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶盛的溶液是（　　）
A、濃硫酸
B、飽和食鹽水
C、濃氫氧化鈉溶液
D、氫氧化鈣懸濁液
考點(diǎn)：探究氯水、氯氣的漂白作用
專題：鹵族元素
分析：干燥氯氣不能使有色布條褪色，當(dāng)關(guān)閉B時(shí)，氣體經(jīng)過D裝置，C處紅色布條顏色褪去，說明氯氣通過D裝置后，含有水蒸氣．
解答： 解：A．氯氣經(jīng)過盛有濃硫酸的洗氣瓶，為干燥氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣難溶于飽和食鹽水，經(jīng)過飽和食鹽水后，氯氣中混有水，能生成具有漂白性的HClO，可使有色布條褪色，故B正確；
C．氯氣經(jīng)過盛有NaOH溶液的洗氣瓶而被吸收，則有色布條不褪色，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣經(jīng)氫氧化鈣后，氯氣被吸收，則有色布條不褪色，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意氯氣使有色布條褪色的原因是能生成具有漂白性的HClO．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CH4、H2O和NH3的物質(zhì)的量均為1mol，下列說法不正確的是（　　）
A、所含分子數(shù)之比為1：1：1
B、所含氫原子數(shù)之比為4：2：3
C、摩爾質(zhì)量之比為1：1：1
D、質(zhì)量之比為16：18：17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C、單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法：①SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
②KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④硫酸、火堿、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 
⑤二氧化硅的分子式為SiO2，酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
⑥正四面體分子中鍵角一定是109°28′
⑦CO2 與SiO2化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)也相似
⑧福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
⑨強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．
其中正確的是（　�。�
A、①③④⑤⑥B、④⑥⑧⑨
C、③④⑧D、②④⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．

（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的工藝．                                             
  ①如圖1示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．（錐形瓶中裝待測(cè)液）
配制待測(cè)液：將2.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：
 

（2）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（ml）所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（ml）
滴定前滴定后
120.000.5020.55
220.006.0025.95
純度計(jì)算：燒堿樣品的純度為
 
．
（3）對(duì)幾種假定情況的討論：（填無影響、偏高、偏低）（測(cè)定的結(jié)果指燒堿樣品的純度）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果
 

②若滴定前用蒸餾水沖洗酸式滴定管后即裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 

③滴加鹽酸時(shí)未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
．
Ⅱ．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列問題：
（1）將③、④混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③
 
④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="yzjrnzj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?div id="thwi5yy" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，最終產(chǎn)生H2總量的關(guān)系為
 

（3）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小關(guān)系為①
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　　）
①Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2（aq）或Na[Al（OH）4]（aq） 
CO2
Al（OH）3
②S
O2
點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4                 
③NaOH（aq）
足量CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3
⑤NH4Cl（s）
熟石灰
△
NH3
H2O、CO2
NH4HCO3．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將甲、乙、丙三種液體依次加入試管中，必要時(shí)可加熱，下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)甲乙丙實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A2mL0.1mol/LAgNO3溴乙烷3滴0.1mol/LNaCl溶液3滴0.1mol/LNaI溶液驗(yàn)證AgCl可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的AgI
B2mL溴乙烷2mLNaOH溶液3滴AgNO3溶液驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生了取代反應(yīng)
C2mL0.1mol/LCuSO4溶液2mLmol/LNaOH溶液2mL葡萄糖溶液驗(yàn)證葡萄糖具有還原性
D2mL0.01mol/LFeCl3溶液2mL0.03mol/LKSCN溶液3滴0.1mol/LKOH溶液驗(yàn)證濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害
B、鍍層破壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C、關(guān)閉高能耗的化工企業(yè)，體現(xiàn)了“低碳經(jīng)濟(jì)”的宗旨
D、霧霾主要是由化石燃料燃燒排放的二氧化硫、氮氧化物、煙塵以及機(jī)動(dòng)車尾氣、建筑揚(yáng)塵等導(dǎo)致的

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