在核反應(yīng)方程
 
4
2
He+
 
14
7
N→
 
17
8
O+X中，X代表的粒子是（　�。�
A、
 
1
1
H
B、
 
2
1
H
C、
 
0
-1
e
D、
 
1
0
n
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：
分析：根據(jù)該方程中質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)守恒計(jì)算X的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．
解答： 解：設(shè)X的質(zhì)量數(shù)為m，質(zhì)子數(shù)為n，則4+14=17+m，2+7=8+n，解得m=1，n=1，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子守恒的應(yīng)用，注意核組成符號(hào)的意義，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近幾年來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾天氣，面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)．非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H═-574kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H═-1160．mol-1
③H2O（g）=H2O（Ⅰ）△H=-44.0kJ．mol-1寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）H2O的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
       濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②30min后改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，命名為2，3，4-三甲基-5-丙基庚烷
B、鄰羥基苯甲醛和對(duì)羥基苯甲醛是同分異構(gòu)體，但鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高
C、塑化劑的種類很多，其中一種塑化劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．可知該塑化劑該塑化劑在人體內(nèi)會(huì)徹底水解產(chǎn)生2種有機(jī)物
D、用甘氨酸（HN2-CH2-COOH）和丙氨酸（）縮合最多可形成3種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）+B2（氣）?2AB（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的AB
B、容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C、單位時(shí)間生成2n mol的AB同時(shí)生成n mol的B2
D、單位時(shí)間生成n mol的A2同時(shí)生成n mol的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)后，生成物的化學(xué)式中，不正確的是（　�。�
A、FeCl2
B、AlCl3
C、MgCl2
D、CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下說(shuō)法：①SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
②KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④硫酸、火堿、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 
⑤二氧化硅的分子式為SiO2，酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
⑥正四面體分子中鍵角一定是109°28′
⑦CO2 與SiO2化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)也相似
⑧福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
⑨強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．
其中正確的是（　　）
A、①③④⑤⑥B、④⑥⑧⑨
C、③④⑧D、②④⑦⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．

（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的工藝．                                             
  ①如圖1示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：
 

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為
 
mol；用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因
 
．
（3）ClO2對(duì)污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN- a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應(yīng)方程式為
 
；處理100m3這種污水，至少需要ClO2
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2（aq）或Na[Al（OH）4]（aq） 
CO2
Al（OH）3
②S
O2
點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4                 
③NaOH（aq）
足量CO2
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無(wú)水FeCl3
⑤NH4Cl（s）
熟石灰
△
NH3
H2O、CO2
NH4HCO3．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下向100mL0.1mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.2mol?L-1KOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)），已知X點(diǎn)溶液呈中性．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A、HA為一元弱酸
B、X點(diǎn)溶液的溫度高于Y點(diǎn)
C、X點(diǎn)水的電離程度大于Y點(diǎn)水的電離程度
D、Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溶液中c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）

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