設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在Na2O2與水的反應中，每生成1 mol O2，轉移電子的數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA

D．25℃時，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　　）
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應
C．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學變化
D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．霧霾天氣已經(jīng)嚴重影響了我國的生活．下列措施不利于“藍天工程”建設的是（　�。�
A．加高工廠煙囪，使煙塵和廢氣遠離地表
B．推廣使用燃煤脫硫技術，防止SO2污染
C．研制新型高效可充電電池，發(fā)展電動汽車
D．開發(fā)利用綠色能源，替代化石燃料

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調(diào)研一化學試卷（解析版） 題型：填空題

FeCO3與砂糖混用可作補血劑。以黃鐵礦燒渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)為主要原料制備FeCO3的流程如下：

（1）質量分數(shù)為30%（密度是1.176 g·cm－3）的稀硫酸的物質的量濃度為 。

（2）檢驗濾液A中存在Fe2+的試劑是 。

（3）加入足量鐵粉的作用除調(diào)節(jié)pH使Al3+轉化為Al(OH)3沉淀外，還有兩個作用，寫出其中一個反應的離子方程式： 。

（4）寫出濾液C與NH4HCO3溶液反應的離子方程式： 。

（5）FeCO3在空氣中灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知25℃，101 kPa時：

4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3 ΔH＝﹣1648 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝﹣393 kJ·mol－1

2Fe(s)＋2C(s)＋3O2(g)2FeCO3(s) ΔH＝﹣1480 kJ·mol－1

寫出FeCO3在空氣中灼燒生成Fe2O3的熱化學方程式： 。

（6）某興趣小組為充分利用副產(chǎn)品，欲利用濾渣D為原料制取Al2O3，請補充完成實驗步驟：向濾渣D中加入適量NaOH溶液， 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調(diào)研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．加入硫酸銅可使鋅與稀硫酸的反應速率加快，說明Cu2+具有催化作用

B．向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中含有SO2－4

C．在電解精煉銅過程中，陽極質量的減少多于陰極質量的增加

D．298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＜0

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學期質量調(diào)研一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關環(huán)境問題的做法錯誤的是

A．生活污水使用明礬殺菌消毒 B．向燃煤中加入適量石灰石“固硫”

C．推廣使用可降解塑料防止白色污染 D．提倡公交出行可減少氮氧化物排放

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2（反應裝置如圖1所示）．
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是ACB（填序號）．
A．往燒瓶中加入MnO2粉末
B．加熱
C．往燒瓶中加入濃鹽酸
（2）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量．
乙方案：采用酸堿中和滴定法測定．
丙方案：與已知量CaCO3（過量）反應，稱量剩余的CaCO3質量．
丁方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
繼而進行下列判斷和實驗：
①判定甲方案不可行，理由是殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應形成沉淀．
②進行乙方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL，用0.1000mol•L-1NaOH標準溶液滴定，消耗22.00mL，該次滴定測的試樣中鹽酸濃度為0.1100mol•L-1；
b．平行滴定后獲得實驗結果．
③判斷丙方案的實驗結果偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉皽蚀_”）．
[已知：Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MnCO3）=2.3×10-11]
④進行丁方案實驗：裝置如圖2所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將鋅粒轉移到殘留溶液中．
（ii）反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因
是氣體未冷卻到室溫（排除儀器和實驗操作的影響因素）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．分別取1mol葡萄糖進行下列實驗：
①進行銀鏡反應時，需Ag（NH3）2OH2 mol，反應后葡萄糖變?yōu)镃H2OH（CHOH）4COONH4（結構簡式）．
②與乙酸反應生成酯，從理論上講完全酯化需要300 g 乙酸．
③若使之完全轉化為CO2和H2O，所需氧氣的體積在標準狀況下為134.4L，反應的化學方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．Salvinorin A的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子中含有6個手性碳原子
B．能使酸性高錳酸溶液褪色
C．1mol該有機物最多可與含3molNaOH的水溶液反應
D．1mol該有機物最多可與3molH2加成

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