【題目】(一)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2中Se原子采取的雜化類型為___。
(二)A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)一次增大的前四周期元素
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同 |
X | 其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子 |
Y | 荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反 |
Z | 原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個 |
W | 原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是:I1=578,I2=1817 I3=2745 I4=11575 |
M | 元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4 |
G | 其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1,其余各電子層均充滿電子 |
(1)畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______。
(2)A2Y的VSEPR模型名稱為____。
(3)已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連,請根據(jù)等電子原理,寫出X2Y的電子式____。
(4)X、G形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則其化學(xué)式為______。
(5)已知Z和M形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常效為NA,該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。
【答案】分子 sp2 四面體 Cu3N
【解析】
(1)SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點為340-350℃,熔點低,為分子晶體,SeO2中Se原子價層電子對=2+(6-2×2)=3,Se原子采取的雜化類型為sp2雜化,故答案為:分子,sp2。
(二)有A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A原子核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,則A是H;X基態(tài)原子的L層中有3個未成對電子,所以X是N;Y基態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反,所以Y是O;Z原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)多l個,則Z是Na;W原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是:I1=578,I2=1817,I3=2745,I4=11575,這說明最高價是+3價,則W是Al;M元素的主族數(shù)與周期數(shù)相差4,則M是Cl;G基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1,其余各電子層均充滿電子,因此G是Cu。
(1)基態(tài)鋁原子的核外電子數(shù)是13,則其核外電子排布圖為,故答案為:。
(2)H2O分子中O的價層電子對數(shù)=2+(6-2×1)/2=4,所以VSEPR模型名稱為四面體,故答案為:四面體。
(3)已知為N2O分子中O原子只與一個N原子相連,與CO2互為等電子體,則其電子式為,故答案為:。
(4)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知N原子個數(shù)=8×1/8=1,Cu原子個數(shù)=12×1/4=3,因此其化學(xué)式為Cu3N,故答案為:Cu3N。
(5)氯化鈉晶體密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常效為NA,該晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間距離為面對角線的一半。晶胞中含有離子的個數(shù)均是4個,則晶胞邊長是,則晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間距離為,故答案為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,加“碘”食鹽中添加較多的是碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極材料,以KI溶液為電解液,在一定條件下進行電解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍
B. 電解時,石墨作陽極,不銹鋼作陰極
C. 陽極的電極反應(yīng)式為I-+3H2O+6e-=IO3-+6H+
D. 轉(zhuǎn)移3 mol電子,理論上可制得107 g KIO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣.
I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察下圖,回答:
(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(2)飽和食鹽水通電后,b端產(chǎn)生的氣體檢驗方法是____________。
II. 實驗室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列各題:
(3)需要用托盤天平稱量_______g NaOH固體;
(4)實驗室有下列儀器:①漏斗 ②200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤天平 ⑦冷凝。若要實施溶液配制,尚缺的玻璃儀器是___________、________;
(5)容量瓶在使用前必須先____________;
(6)配制過程有以下操作: ①稱量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻 其正確的操作順序應(yīng)是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦
(7)下列五項操作中會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號);
①沒有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
③在轉(zhuǎn)移過程中有溶液撒在外面
④定容時觀察液面時俯視
⑤定容后,把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便滴加幾滴水至刻度處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略,有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標出)。已知A、B、E是單質(zhì),其中A著火只能用干燥的沙土滅火,B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿,D為無色無味液體。
(1)寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。
(2)寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________ 。
(3)寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.向CaCl2 溶液中通入少量CO2氣體:Ca2+ + CO2 + H2O=CaCO3↓ + 2H+
B.大理石與醋酸反應(yīng):CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ + 2CH3COO-+ H2O + CO2↑
C.制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+
D.少量碳酸氫鈉溶液與足量石灰水反應(yīng):Ca2+ + OH-+ HCO3-=CaCO3↓ + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能存在H+、Al3+、NH 、Mg2+、Ba2+、I-、CO、SO、NO中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗:
下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. 原溶液中一定有Mg2+、H+、NH、I-、SO
B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO、NO、Al3+
C. 步驟③的反應(yīng)只有Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O
D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)中:①SO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水。能導(dǎo)電的是__________(填序號,下同)。屬于電解質(zhì)的是__________。屬于非電解質(zhì)的是__________。
(2)1.204×1024個H2SO4分子的物質(zhì)的量為__________mol,共含__________個氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液,再加水稀釋到1000 mL,稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(3)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L,SO42-濃度為0.9mol/L,則K+的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(4)有以下四種物質(zhì):① 標準狀況下11.2 L CO2 ② 5 g H2 ③ 1.204×1024個N2分子 ④ 18 g H2O,其中質(zhì)量最大的是____(填序號),在常溫常壓下體積最大的是___(填序號)。
(5)標準狀況下11.2 L由CH4、N2組成的混和氣體的質(zhì)量為10 g,該混合氣體中CH4與N2的分子數(shù)之比為_________。
(6)將標準狀況下336 L HCl氣體完全溶于1 L水中,所得溶液的密度為 ρ g/cm3,則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L(計算結(jié)果中的數(shù)字保留整數(shù))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。
(1)CO2的分子結(jié)構(gòu)決定了其性質(zhì)和用途。
①CO2的電子式是_____________。
②在溫度高于31.26 ℃、壓強高于7.29×106Pa時,CO2處于超臨界狀態(tài),稱為超臨界CO2流體,它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比,用超臨界CO2萃取的優(yōu)點有:___________(答出一點即可)。
(2)中科院大連化學(xué)物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如下圖。
上圖中CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為:CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g) △H= +41kJ/mol
已知:2CO2(g)+6H2(g) = C2H4(g)+4H2O(g) △H= -128kJ/mol
①則圖中CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式是____________________。
②關(guān)于X與Y的說法正確的是________(填序號〕。
a.實驗式相同 b.都有4種一氯代物
c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.互為同系物
③催化劑中Fe3O4的制備方法如下:將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸,然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10,繼續(xù)攪拌,得Fe3O4。該反應(yīng)的離子方程式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS(S為-2價),既含有Fe2+又含有Fe3+。將一定量的該磁黃鐵礦與100 mL的鹽酸恰好完全反應(yīng)(注:礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4 g硫單質(zhì)、0.425 mol FeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是 ( )
A. 100 mL的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為7.5 mol·L-1
B. 生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24 L
C. 該磁黃鐵礦FexS中,x=0.85
D. 該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1
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