5．僅用蒸餾水，不能鑒別的一組物質(zhì)是（　�。�
A．汽油、甘油和四氯化碳B．葡萄糖、蔗糖和純堿
C．溴蒸氣和二氧化氮D．碘和高錳酸鉀

分析 僅用蒸餾水就能鑒別的物質(zhì)，常利用物質(zhì)的水溶性以及物質(zhì)的與水的密度相對(duì)大小進(jìn)行鑒別，另外有些物質(zhì)能與水發(fā)生反應(yīng)或在水溶液中的顏色不同，以此解答該題．

解答 解：A．汽油不溶于水，但密度比水小，甘油與水混溶，四氯化碳不溶于水，但密度比水大，三者僅用蒸餾水就能鑒別出，故A不選；
B．葡萄糖、蔗糖均能溶于水，而且溶液沒有明顯變化，所以不能鑒別，故B選；
C．溴蒸氣溶于水，溶液顯棕黃色，二氧化氮溶于水，溶液為無色，所以能鑒別，故C不選；
D．碘單質(zhì)溶于水呈黃色，KMnO4溶于水則呈紫紅色，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，本題注意常見物質(zhì)的水溶性、溶解熱以及溶液的顏色的變化等問題，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置回答：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（2）B中濃硫酸的作用是干燥CO2氣體，吸收水蒸氣；
（3）C中的現(xiàn)象是淡黃色固體變?yōu)榘咨�；化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）D的作用是吸收未反應(yīng)的CO2氣體．
（5）E中收集的氣體是O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面準(zhǔn)晶體顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：
（1）基態(tài)Fe原子有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+，形成的配合物的顏色為血紅色．
（2）新制備的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2；1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為6NA，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是乙酸存在分子間氫鍵．Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有16個(gè)銅原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一種“即食即熱快餐”適合外出旅行時(shí)使用．其內(nèi)層是用鋁箔包裹的，并已加工好的真空包裝食品．外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩包的化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可以對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是（　　）
A．硫酸與水B．氯化鈉與水C．熟石灰與水D．生石灰與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．恒壓下充入稀有氣體B．減小反應(yīng)容器的體積
C．升高反應(yīng)溫度D．分離出生成物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是（　�。�
化學(xué)鍵Si-ClH-HSi-SiH-Cl
鍵能（kJ/mol）360436176431
A．吸收236kJB．放出236kJC．放出116kJD．吸收116kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．氯氣用途廣泛，但在使用時(shí)，一般會(huì)產(chǎn)生氯化氫．工業(yè)上可用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，以提高效益，減少污染．反應(yīng)為：O2+4HCl$?_{250～400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O

完成下列填空：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c{\;}^{2}（Cl{\;}_{2}）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}O）}{c{\;}^{4}（HCl）×c（O{\;}_{2}）}$；實(shí)驗(yàn)測(cè)得P0壓強(qiáng)下，HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T的變化如圖1所示，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或者“放熱”）．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)由P0增大至P1，在圖中畫出P1壓強(qiáng)下HCl平衡轉(zhuǎn)化率α（HCl）隨反應(yīng)溫度T變化的曲線，并簡(jiǎn)要說明理由：，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，αHCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大．
（3）該反應(yīng)在P0、320°C條件下進(jìn)行，達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)n（Cl2）=7.2×10-3mol，則此時(shí)容器中的n（HCl）=2.54×10-3mol．
（4）對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下分析正確的是ad（選填編號(hào)）．
a．增加n（HCl），對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
b．體積不變加入稀有氣體，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
c．壓強(qiáng)不變加入稀有氣體，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
d．如果平衡常數(shù)K值增大，對(duì)逆反應(yīng)的速率影響更大
（5）氯元素能形成多種離子．在水溶液中1molCl-、1mol ClOx-（x=1，2，3，4）能量的相對(duì)大小如圖2所示，寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用離子符號(hào)表示）3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol；若有1.5molB發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的．下列環(huán)境問題與過度排放的物質(zhì)對(duì)應(yīng)不正確的是 （　　）
A．霧霾--COB．白色污染--廢棄塑料
C．酸雨--SO2D．溫室效應(yīng)--CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用．下列物質(zhì)屬于合金的是（　�。�
A．生鐵B．石墨C．硅晶體D．水銀

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