Question

15．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　�。�

• A． 兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-11 mol•L^-1
• B． 分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
• C． 醋酸中的c（CH₃COO^-）和硫酸中的c（SO₄^2-）相等
• D． 分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H₂的體積相同

Answer 1

分析 A、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度為1×10^-3mol/L，根據(jù)Kw=c（H⁺）•c（OH^-）計(jì)算溶液中c（OH^-），溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度；
B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，醋酸繼續(xù)電離出氫離子；
C、根據(jù)電荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-），硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-）；
D、酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸提供的氫離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸．

解答 解：A、pH均為3的醋酸和硫酸，溶液中氫離子濃度均為1×10^-3mol/L，溶液中氫氧根濃度均為c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=1×10^-11mol/L，溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，故兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10^-11mol•L^-1，故A正確；
B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，分別加水稀釋100倍后，硫酸溶液的pH值為5，醋酸溶液的pH值小于5，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)電荷可知，醋酸溶液中c（H⁺）=c（CH₃COO^-）=1×10^-3mol/L，硫酸溶液中c（H⁺）=2c（SO₄^2-）=1×10^-3mol/L，故c（SO₄^2-）=5×10^-4mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中主要以醋酸分子存在，與足量的鋅反應(yīng)，醋酸提供的氫離子遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸，鋅與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣原大于與硫酸反應(yīng)生成的氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離、溶液pH的有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離存在平衡，電離程度很�。�