20．該小組根據(jù)上述原理設(shè)計下圖所示裝置制備Na2S2O3．

（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中．裝置①、②中盛放的試劑依次是
①Na2S 溶液、Na2CO3溶液；
②NaOH溶液．
（2）實驗過程中，隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體，可以觀察到的現(xiàn)象是沉淀逐漸消失．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶體的主要操作包括：加熱濃縮，冷卻．結(jié)晶，過濾．

分析 圖所示裝置制備Na2S2O3，利用的原理是亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫通過硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3；
（1）①上述分析可知①中盛放試劑為Na2S 溶液、Na2CO3溶液；
②為避免污染氣體二氧化硫排放到空氣中，需要通過氫氧化鈉溶液吸收；
（2）隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，繼續(xù)通入氣體沉淀會消失亞硫酸鈉和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫代硫酸鈉；
（3）溶液中得到溶質(zhì)晶體的操作為加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到．

解答 解：圖示裝置制備Na2S2O3的原理，利用的是亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫通過硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3；
（1）①上述分析可知①中盛放試劑為生成硫代硫酸鈉的裝置，試劑應(yīng)是Na2S 溶液、Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，Na2SO3+S=Na2S2O3，生成目標(biāo)產(chǎn)物；
故答案為：Na2S 溶液、Na2CO3溶液；
②為避免污染氣體二氧化硫排放到空氣中，需要通過氫氧化鈉溶液吸收，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，②中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液，
故答案為：NaOH溶液；
（2）隨著氣體的通入，裝置①中有氣泡產(chǎn)生，還有大量黃色固體析出，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，2Na2S+SO2=3S+2Na2SO3，繼續(xù)通入氣體沉淀會消失，是因亞硫酸鈉和硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，Na2SO3+S=Na2S2O3，則觀察到的現(xiàn)象為沉淀逐漸消失，
故答案為：沉淀逐漸消失；
（3）溶液中得到溶質(zhì)晶體的操作為加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到，反應(yīng)結(jié)束后，從制得的Na2S2O3稀溶液中得到Na2S2O3•5H2O晶體的主要操作包括加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌；
故答案為；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌．

點評 本題考查了物質(zhì)制備實驗裝置和原理的分析判斷，主要是制備反應(yīng)的過程理解應(yīng)用，制備反應(yīng)和實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
B．H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
C．+HNO3$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4•2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水．根據(jù)下列工藝流程示意圖回答問題．

（1）操作1為加酸溶解，過濾．
（2）生產(chǎn)過程中多次進(jìn)行過濾，實驗室進(jìn)行過濾操作中需用到玻璃棒，下列實驗操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填選項字母）．
①配制0.1mol/L的H2SO4溶液        ②測定Na2CO3溶液的pH
③用KI淀粉試紙檢驗溶液中的氧化性離子    ④加熱食鹽溶液制備NaCl晶體
⑤配制20%的KNO3溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
加入Na2CO3溶液調(diào)pH至4.0～4.5，其目的為促進(jìn)Fe3+水解沉淀完全；加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+．
（4）草酸鎳（NiC2O4•2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時，制得Ni2O3，同時獲得混合氣體．草酸鎳受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳．ClO-氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的離子方程式為ClO-+2Ni（OH）2═Cl-+Ni2O3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知（Mr=122）（Mr=150）
顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）



苯甲酸*		無色、片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
苯甲酸在100℃會迅速升華．
實驗步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖所示裝好儀器，并在分水器中預(yù)先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．
②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL．
回答下列問題：
（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離產(chǎn)生的水，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高轉(zhuǎn)化率．
（2）反應(yīng)結(jié)束的標(biāo)志分水器中的水層不再增加時，視為反應(yīng)的終點．
（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華．
（5）關(guān)于步驟④中的分液操作敘述正確的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（6）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶，溫度計．
（7）該實驗的產(chǎn)率為90%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-11 mol•L-1
B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c（CH3COO-）和硫酸中的c（SO42-）相等
D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝

已知Zn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3相似所用試劑在下列試劑中選擇
①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
請回答下列問題：
（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是②、⑤、⑦（填編號）
（2）操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾
（3）操作3是在HCl氣流中加熱
（4）加過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
（5）在金屬冶煉方法中方法1是電解法方法2是還原劑法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑．制備CrO2Cl2的反應(yīng)為：K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O＞Cl＞C（用元素符號表示）．
（3）隨著人們生活質(zhì)量的提高，室內(nèi)的環(huán)境安全和食品安全越來越為人們所關(guān)注．甲醛（HCHO）是室內(nèi)主要空氣污染物之一（其沸點是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物質(zhì)（其沸點是64.65℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛分子間不存在氫鍵．
（4）雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示．
①雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
②雙氰胺分子碳原子的雜化類型為sp和sp2．
（5）鎳元素能形成多種配合物，配離子[Ni（CN）4]2-中不含有的作用力是AE（填選項編號）．
A．離子鍵     B．配位鍵      C．σ鍵      D．π鍵      E．氫鍵
（6）科研人員研究出以鈦酸鍶為電極的光化學(xué)電池，用紫外線照射鈦酸鍶電極，使水分解產(chǎn)生氫氣．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則其化學(xué)式為SrTiO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（　�。�
A．C和COB．紅磷和白磷
C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯）D．1gH2和2gH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：
（1）根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用．已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為C．
A．硫  B．砷     C．硒  D．硅
（4）羰基硫（COS）分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，用電子式表示羰基硫分子的形成過程：．

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