A是某工廠廢舊機(jī)械表面上紅色固體的主要成分Fe2O3，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無(wú)色無(wú)味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫(xiě)出氣體D和過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷,常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：推斷題
分析：A是廢鐵屑表面上紅棕色固體鐵銹的主要成分Fe2O3．可在高溫下與單質(zhì)B反應(yīng)生成單質(zhì)C和氣體D，說(shuō)明這個(gè)置換反應(yīng)，B具有強(qiáng)還原性，結(jié)合氣體D與石灰水生成白色沉淀E，可知D是CO2，白色沉淀E是CaCO3．固體C是Fe，B為碳，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成的氣體F是H2，淺綠色溶液是G是FeSO4，以此解答．
解答： 解：A是廢鐵屑表面上紅棕色固體鐵銹的主要成分Fe2O3．可在高溫下與單質(zhì)B反應(yīng)生成單質(zhì)C和氣體D，說(shuō)明這個(gè)置換反應(yīng)，B具有強(qiáng)還原性，結(jié)合氣體D與石灰水生成白色沉淀E，可知D是CO2，白色沉淀E是CaCO3．固體C是Fe，B為碳，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)生成的氣體F是H2，淺綠色溶液是G是FeSO4，
（1）由上述分析可知，C的化學(xué)式為Fe，F(xiàn)的化學(xué)式為H2，故答案為：Fe；H2；
（2）D為二氧化碳，通入過(guò)量氫氧化鈣溶質(zhì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色進(jìn)行推斷，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯
B、HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑
C、僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不能鑒別乙醇、乙醛、乙酸、葡萄糖溶液（必要時(shí)可加熱〕
D、苯與酸性KmnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中t2＞t1）：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/moln（CO2）/moln（H2）/mol
01.200.6000
t10.80
t20.20
A、反應(yīng)在t1　min末的速率為v（H2）=
0.2
t1
mol?L-1?min-1
B、平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67%
C、該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
D、其他條件不變，若起始時(shí)n（C0）=0.60　mol，n（H20）=1.20　mol，則平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于A的敘述正確的是（　�。�
A、有機(jī)物A屬于芳香烴
B、有機(jī)物A分子式為：C10H8O3Cl
C、有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
D、1molA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

總質(zhì)量一定時(shí)，不論以任何比例混合，完全燃燒生成CO2與H2O的量為定值的是（　　）
A、C3H8O和C2H6O
B、C2H4和C3H8
C、和C2H4
D、CH2O和C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水的離子積常數(shù)Kw與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則Kw1=
 
，若t2=100℃，Kw2=10-12，則此時(shí)0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液的pH=
 
；
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mol?L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的平衡有
 
，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="g7c77fm" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中的粒子濃度或物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相同的①CH3COONa、②NaClO、③NaHCO3、④NaOH四種溶液的c（Na+）：④＞②＞③＞①
B、0.1mol?L-1 HCl溶液與等體積0.05mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液中：n（H+）=n（OH-）=1.0×10-7mol
C、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、濃度均為0.3mol?L-1的一元酸HY溶液與NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1.0×10-9mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知草酸氫鉀（KHC2O4）溶液呈酸性，向20mL0.1mol?L-1的H2C2O4溶液滴加VmL0.2mol?L-1KOH溶液，下列微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　　）
A、當(dāng)V＜10mL時(shí)，c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、當(dāng)V=10mL時(shí)，c（HC2O4-）＞c（C2O42-））＞c（H2C2O4）
C、當(dāng)V=20mL時(shí)，c（K+）═2[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]
D、當(dāng)V＞0，c（K+）+c（H+）=c（C2O）+c（HC2O4-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaOH、Na2CO3、NaHCO3在生活、生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射N(xiāo)aOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理是
 
（用離子方程式表示）；
（2）碳酸氫鈉的俗稱(chēng)是
 
，鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，可選用的試劑為
 
（填序號(hào)）；
a．CaCl2溶液 b．Ba（OH）2溶液 c．紫色石蕊試液
（3）1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是
 
．

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