Question

18．資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物．某同學(xué)通過如圖實驗探究反應(yīng)原理并驗證產(chǎn)物． 實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深．

（1）提出假設(shè)：
猜測1：白色不溶物可能為Mg（OH）₂．
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg（OH）₂•xMgCO₃]
（2）定性實驗：

實驗序號	實驗	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗Ⅰ	取一小段鎂條，用砂紙擦去表面氧化膜，將其放入足量的滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾	產(chǎn)生較多氣泡和白色不溶物，溶液有淺紅色變成紅色
實驗Ⅱ	將實驗Ⅰ中收集到的氣體點燃	能安靜燃燒，火焰呈淡藍(lán)色	氣體成分為 ①氫氣
實驗Ⅲ	取實驗Ⅰ中白色不溶物濾出、洗滌，取少量加入足量稀鹽酸	�、诋a(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解	白色不溶物中含有 MgCO3
實驗Ⅳ	�、跜aCl2或BaCl2	產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺	溶液中存在CO32-

④實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是用玻璃棒引流，向過濾器（或漏斗）中注入蒸餾水至浸沒沉淀，等水自然流盡后，重復(fù)2～3遍．
（3）定量實驗：
稱取干燥、純凈的白色不溶物 14.2g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入如圖裝置中．實驗后裝置A 增重1.8g，裝置B 增重4.4g．裝置C 的作用是；若移除裝置C 會導(dǎo)致x/y 的值偏大．
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．?寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式3Mg+4NaHCO₃+2H₂O=Mg（OH）₂•2MgCO₃↓+2Na₂CO₃+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)猜測可知白色不溶物可能是Mg（OH）₂ 或MgCO₃或Mg（OH）₂ ，MgCO₃；
（2）依據(jù)實驗Ⅱ的現(xiàn)象分析，鎂條和碳酸氫鈉溶液迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說明該氣體具有可燃性，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變分析出是氫氣；
依據(jù)實驗Ⅲ的推斷分析，加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以加入的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鎂；加入鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解；
依據(jù)實驗Ⅳ加入氯化鈣生成沉淀證明含有碳酸根離子；
實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是用玻璃棒引流，向過濾器（或漏斗）中注入蒸餾水至浸沒沉淀，等水自然流盡后，重復(fù)2～3遍；
（3）根據(jù)B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以B不能直接與空氣接觸，為了防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入裝置B中，影響實驗結(jié)果，所以應(yīng)連接一個干燥裝置除去空氣中的水蒸氣和CO₂；根據(jù)B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量計算出碳酸鎂的質(zhì)量，剩余的就是氫氧化鎂的質(zhì)量，根據(jù)分析、計算出白色固體的組成，再根據(jù)元素守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）依據(jù)猜測可知白色不溶物可能是Mg（OH）₂ 或MgCO₃或Mg（OH）₂ ，MgCO₃，故答案為：Mg（OH）₂ ；
（2）①迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)能生成一種無色氣體和一種白色不溶物，氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，說明該氣體具有可燃性，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變，該氣體可能是氫氣或一氧化碳，如果測定是一氧化碳時，燃燒后需要用到澄清石灰水，所以該氣體是氫氣；
②依據(jù)實驗Ⅲ的推斷分析，加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，所以加入的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鎂，加入鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解；
③依據(jù)實驗Ⅳ加入CaCl₂或BaCl₂生成沉淀證明含有碳酸根離子，
④實驗Ⅲ中洗滌的操作方法是用玻璃棒引流，向過濾器（或漏斗）中注入蒸餾水至浸沒沉淀，等水自然流盡后，重復(fù)2～3遍；
故答案為：①氫氣；②產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解；③CaCl₂或BaCl₂；④用玻璃棒引流，向過濾器（或漏斗）中注入蒸餾水至浸沒沉淀，等水自然流盡后，重復(fù)2～3遍；
（3）根據(jù)B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以B不能直接與空氣接觸，為了防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入裝置B中，影響實驗結(jié)果，所以應(yīng)連接一個干燥裝置除去空氣中的水蒸氣和CO₂；如果不用C裝置，則測得的二氧化碳的質(zhì)量偏大，也就會導(dǎo)致x/y 的值偏大，
B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，設(shè)生成8.8g二氧化碳，需要碳酸鎂的質(zhì)量為X則：
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84                    44
X                    8.8g
根據(jù)：$\frac{84}{44}$=$\frac{x}{8.8}$
解得X=16.8g，所以含有氫氧化鎂質(zhì)量為：22.6g-16.8g=5.8g；
碳酸鎂和氫氧化鎂物質(zhì)的量之比為：$\frac{16.8g}{84g/mol}$：$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.2：0.1=2：1，白色不溶物的化學(xué)式為Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃•Mg（OH）₂，
所以鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2Mg（OH）₂•2MgCO₃沉淀、Na₂CO₃和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+4NaHCO₃+2H₂O=Mg（OH）₂•2MgCO₃↓+2Na₂CO₃+3H₂↑，
故答案為：防止空氣中的水蒸氣和CO₂進入裝置B中，影響實驗結(jié)果；偏大；3Mg+4NaHCO₃+2H₂O=Mg（OH）₂•2MgCO₃↓+2Na₂CO₃+3H₂↑．

點評 本題考查全面，從定性和定量兩個方面測定物質(zhì)的種類，關(guān)鍵在于知道碳酸根離子與酸反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，題目難度較大．