分析 電石渣含有Ca(OH)2,加入水打漿,通入氯氣,可生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,過(guò)濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3,
(1)①氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率,可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸;
(2)①發(fā)生6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,生成的Ca(ClO3)2溶于水,CaCO3不溶于水,Ca(OH)2微溶;
②氯化過(guò)程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca(ClO)2和CaCl2;
(3)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3.
解答 解:電石渣含有Ca(OH)2,加入水打漿,通入氯氣,可生成Ca(ClO)2,Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2,過(guò)濾后在濾液中加入KCl轉(zhuǎn)化生成KClO3,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得晶體KClO3,
(1)②氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率,可使氯氣和氫氧化鈣充分接觸,可適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率、充分?jǐn)嚢铦{料,因氫氧化鈣微溶于水,加水溶解的做法不可取,因濃度過(guò)低,對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)不利,
故答案為:AB;
(2)①發(fā)生6Ca(OH)2+6Cl2═Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O,生成的Ca(ClO3)2溶于水,CaCO3不溶于水,Ca(OH)2微溶,則濾渣中含有CaCO3、Ca(OH)2,
故答案為:CaCO3、Ca(OH)2;
②氯化過(guò)程中Cl2與氫氧化鈣反應(yīng)部分生成Ca(ClO)2和CaCl2,則n[Ca(ClO3)2]:n[CaCl2]<1:5,故答案為:<;
(3)該溶液中盡可能多地析出KClO3固體,應(yīng)經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備,為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋獯鸨绢}注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息,把握反應(yīng)的流程,同時(shí)要具有扎實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí),難度不大.
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A. | ①②⑤ | B. | ②④ | C. | ②④⑥ | D. | ③⑤⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 取一小段鎂條,用砂紙擦去表面氧化膜,將其放入足量的滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中,充分反應(yīng)后過(guò)濾 | 產(chǎn)生較多氣泡和白色不溶物,溶液有淺紅色變成紅色 | |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 | 能安靜燃燒,火焰呈淡藍(lán)色 | 氣體成分為 ①氫氣 |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中白色不溶物濾出、洗滌,取少量加入足量稀鹽酸 | 、诋a(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物中含有 MgCO3 |
實(shí)驗(yàn)Ⅳ | ③CaCl2或BaCl2 | 產(chǎn)生白色沉淀,溶液紅色變淺 | 溶液中存在CO32- |
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