【題目】Ⅰ.下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:
①表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____________(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是____________,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是____________。
②B、F、C氣態(tài)氫化物中以________(填分子式)最不穩(wěn)定。
Ⅱ. 有短周期的A、B、C、D、E 五種元素,它們?cè)谥芷诒淼奈恢萌鐖D所示。已知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。試回答下列問(wèn)題:
(1) 元素E在周期表中位于第_______周期_______族。
(2) 元素A的最高價(jià)氧化物的電子式為________,元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;
(3) 比較C、D兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:______ > ______。(用分子式表示)
(4)元素C的氣態(tài)氫化物與元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化合生成的正鹽的化學(xué)式為___________,該鹽的晶體類(lèi)型為________。
(5) ①元素B所在周期的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是______。(用離子符號(hào)表示)
②元素C、D的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)較高的是______。(用分子式表示)
(6)請(qǐng)用電子式表示Na2S的形成過(guò)程____________________________________。
【答案】Ar K Br PH3 三 ⅥA HNO3 H3PO4 (NH4)2SO4 離子晶體 Al3+ NH3
【解析】
Ⅰ. 根據(jù)元素周期表知,A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分別是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素,以此分析解答;
Ⅱ. A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,A為C,短周期元素的位置關(guān)系可知C為N,B為Al,D為P,E為S,以此分析解答。
Ⅰ.①元素周期表中,稀有氣體元素原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑,金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表左下角,非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表右上角,但稀有氣體除外,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br,所以這14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar,金屬性最強(qiáng)的元素是K,
因此,本題正確答案是:Ar ;K;Br;
②元素的非金屬性越弱,其氫化物越不穩(wěn)定,O、Cl、P這三種元素非金屬性最弱的是P,則PH3最不穩(wěn)定,
因此,本題正確答案是:PH3。
Ⅱ. A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,A為C,短周期元素的位置關(guān)系可知C為N,B為Al,D為P,E為S,
(1) E是S在周期表中位于第三周期ⅥA族。
因此,本題正確答案是:三;ⅥA;
(2) 元素A的最高價(jià)氧化物是CO2,電子式為,D是P,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;
因此,本題正確答案是:;;
(3) C為N,D為P,N和P位于同一主族,非金屬性N>P,則兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:HNO3 > H3PO4;
因此,本題正確答案是:HNO3 ;H3PO4;
(4)C為N,N的氣態(tài)氫化物為NH3,E為S,S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4,NH3和H2SO4化合生成的正鹽的化學(xué)式為(NH4)2SO4,其晶體類(lèi)型為離子晶體,
因此,本題正確答案是:(NH4)2SO4;離子晶體;
(5) ①B為Al,Al位于第三周期,第三周期的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Al3+;
②C為N,D為P,N和P位于同一主族,由于NH3分子間存在氫鍵,則簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)較高的是NH3;
因此,本題正確答案是:Al3+;NH3;
(6) Na2S為離子化合物,一個(gè)鈉原子失一個(gè)電子,一個(gè)硫原子得兩個(gè)電子,用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為:;
因此,本題正確答案是:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3
C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】800℃時(shí),在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表所示。
時(shí)間∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)從0~3s內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=_____________。
(2)圖中表示NO濃度變化的曲線(xiàn)是_______(填字母代號(hào))。
(3)達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。
A.混合氣體的顏色保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.υ逆 (NO2)=2υ正 (O2)
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(5)若升溫到850℃,達(dá)平衡后n(NO)=n(NO2),則反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。
(6)若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)測(cè)得放出的熱量為akJ,此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%,則2molNO氣體完全反應(yīng)放出的熱量為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱相關(guān)資料得知:
i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-。
ii.
物質(zhì) | 開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Al(OH)3 | 3.4 | 4.4 |
Cr(OH)3 | 4.6 | 5.9 |
Fe(OH)2 | 7.5 | 9.7 |
Bi(OH)3 | 0.7 | 4.5 |
回答下列問(wèn)題:
(1)固體A的成分是____________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和_______ 、______(填儀器名稱(chēng))。
(3)③為加入物質(zhì)來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,則pH的合適范圍是_______ 。
(4)寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
(5)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________________。
(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe化合物的物質(zhì)的量為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | Cu2(OH)2CO3 | Fe2O3 | SO3 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O2 | CO |
C | NaOH | NaHSO4 | CaF2 | MgO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | NaHCO3 | CaO | CO2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O===2H+ + ClO+ Cl
B. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液:Ca2+ + 2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O
C. 向明礬溶液中加過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2+4NH4++2H2O
D. 將Fe2O3溶解與足量HI溶液:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中,下列各敘述正確的是
A.溶液pH由大變小B.負(fù)極附近Zn2+濃度逐漸增大
C.H+向負(fù)極移動(dòng)D.溶液中H2SO4的濃度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是
A. 水和四氯化碳 B. 碘和四氯化碳 C. 酒精和水 D. 汽油和植物油
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