Question

5．某新型電池，以NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂做原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 電池工作時Na⁺從b極區(qū)移向a極區(qū)
• B． a極上的電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-
• C． b極上的電極反應式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O
• D． 每消耗3molH₂O₂，轉移3mol e^-

Answer 1

分析 由原電池工作原理示意圖可知反應中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，電極反應式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答 解：由原電池工作原理示意圖可知反應中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，
A．該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯誤；
B．反應中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故B正確；
C．b電極反應式應該為H₂O₂+2e^-=2OH^-，故C錯誤；
D．根據b電極反應式H₂O₂+2e^-=2OH^-可判斷每消耗3molH₂O₂，轉移的電子為6mol，D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池的工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意根據物質化合價的變化判斷兩極反應為解答該題的關鍵，注意電極反應式的書寫．