6．某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3-、K+離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：4：1，則M離子可能是下列中的（　�。�
A．H+B．SO42-C．OH-D．Na+

分析 根據(jù)溶液不顯電性，則所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，從而計(jì)算出離子的電荷數(shù)，再利用離子共存來(lái)分析解答．

解答 解：因溶液不顯電性，陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)等于陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)，
Mg2+、NO3-、K+離子的物質(zhì)的量之比為2：4：1，陽(yáng)離子所帶正電荷2×2+1×1＞1×4陰離子所帶負(fù)電荷，因此M離子應(yīng)為陰離子，
因此D錯(cuò)誤；
OH-與Mg2+不能大量共存，故C錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子的成分，明確溶液的電中性及離子之間的反應(yīng)即可解答，難度不大，但學(xué)生容易忽略離子共存而錯(cuò)選．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（　�。�
A．某藍(lán)色溶液中加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+
B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定有Cl-
D．某溶液中加稀硫酸溶液生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明原溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①NaCl溶液　②干冰（固態(tài)的二氧化碳）�、郾姿幔儍舻拇姿幔、茔~�、軧aSO4固體�、拚崽恰、呔凭嗳廴诘腒NO3．
A．①③⑤⑧B．②③④⑤⑥⑦C．③⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物． 
（l）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子；
（2）某+l 價(jià)銅的配離子為[Cu（CN）4]3-，與配體（CN-）互為等電子體的一種微粒是CO、N2、C22- （寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)SO42一的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用如圖裝置A制取氨氣，你所選擇的試劑是．

（2）制備氨基甲酸銨的裝置B如圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：降溫提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行）、防止（因反應(yīng)放熱造成）產(chǎn)物分解．液體石蠟鼓泡瓶的作用是：通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫(xiě)選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干    b．高壓加熱烘干    c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖C所示．
雙通玻璃管的作用：；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為15.00g．
則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為H2SeO3還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式：Se+2HNO3（濃）═H2SeO3+NO↑+NO2↑．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）═2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO42-+4H+則SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①1 SeO2+4  KI+4 HNO3→1Se+2 I2+4  KNO3+2 H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO2、PbSO4 （難溶鹽）、Pb（MnO4）2（高錳酸鉛強(qiáng)電解質(zhì)）、H2O、X（水溶液呈無(wú)色）、H2SO4，已知X是一種鹽，且0.1molX在該反應(yīng)中應(yīng)失去3.01×1023個(gè)電子．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．若有9.8gH2SO4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O
C．Pb（MnO4）2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．X是MnSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．輝銅礦是一種重要的銅礦石，主要含有硫化亞銅（Cu2S），還有Fe203、Si02及一些不溶性雜質(zhì)．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如下：

已知：部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol．L-1計(jì)算）．
離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Mn2+8.39.8
Cu2+4.46.4
回答下列問(wèn)題：
（1）浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4．寫(xiě)出浸取時(shí)產(chǎn)生CuSO4、MnSO4反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
（2）調(diào)節(jié)pH的目的是鐵離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵完全沉淀，pH的調(diào)節(jié)范圍為3.2≤pH＜4.4．
（3）生成MnC03沉淀的離子方程式為Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（4）操作A為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程可以表示為：
2Cu2S（s）+302 （g）═2Cu20（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ．mol-l
2Cu20（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+S02（g）△H=+116．O kJ．mol-l
則由Cu2S與02加熱反應(yīng)生成Cu的熱化學(xué)方程式為Cu2S（s）+02（g）═2Cu（s）+SO2（g）△H=-217.4kJ．mol-l．
（6）若用含85% Cu2S的輝銅礦來(lái)制備無(wú)水Cu（N03）2．假設(shè)浸取率為95%，調(diào)節(jié)pH時(shí)損失Cu 3%，蒸氨過(guò)程中有5%未轉(zhuǎn)化為Cu0，其它過(guò)程中無(wú)損耗，則1.0kg這樣的輝銅礦最多能制備1.75kg無(wú)水Cu（N03）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是C  （填正確字母序號(hào)）
A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間          B．能透過(guò)半透膜
C．加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀       D．顏色都呈紅褐色
（2）舉出膠體化學(xué)知識(shí)在人類(lèi)生活中的一個(gè)應(yīng)用用鹽鹵點(diǎn)豆腐．

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同步練習(xí)冊(cè)答案