Question

13．下列電極反應(yīng)式正確的是（　　）

• A． 以惰性材料為電極，KOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H₂-2e^-=2H⁺
• B． 銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑
• C． 以銅為電極將2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺設(shè)計成原電池，正極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺
• D． 以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e^-=Al³⁺

Answer 1

分析 A、以惰性材料為電極，KOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池，在負(fù)極上是氫氣失電子的反應(yīng)；
B、銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)；
C、將2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺設(shè)計成原電池，則金屬銅是負(fù)極，據(jù)此回答；
D、以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間．

解答 解：A、以惰性材料為電極，KOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池，在負(fù)極上是氫氣失電子的反應(yīng)H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，故A錯誤；
B、銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正確；
C、將2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺設(shè)計成原電池，則金屬銅是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，故C錯誤；
D、以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，負(fù)極反應(yīng)式為4OH^-+Al-3e^-=[Al（OH）₄]^-，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，屬于基本知識的考查，難度中等．