下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-
C、Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍(lán)色溶液：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
D、澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硝酸根離子在酸性環(huán)境下能夠氧化碘離子；
B．苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚；
C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成藍(lán)色的絡(luò)合離子；
D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉鈉和水．
解答： 解：A．向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2NO3-+6I-+8H+=2NO↑+3I2+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH↓+HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍(lán)色溶液，離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，故C正確；
D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液，離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，選項(xiàng)AD為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量存在的（　　）
A、由水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-
C、使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D、使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．
K（200℃）
 
K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒溫恒容條件下，以下能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．ν消耗（CO）=ν生成（H2O）
b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
d．混合氣體的密度不再改變
（3）某溫度下，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反應(yīng)經(jīng)20min后達(dá)到平衡，測得該反應(yīng)實(shí)際放出的熱量為32.8kJ，迅速導(dǎo)出熱量，保持環(huán)境溫度不變，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν （CO ）=
 
；平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．
（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分?jǐn)?shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（
n(H2O)
n(CO)
）QUOTE下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：
 
 		=1=3=5
200
250
300
350		1.70
2.73
6.00
7.85		0.21
0.30
0.84
1.52		0.02
0.06
0.43
0.80
①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律．能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是
 
、
 
．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是
 
．
③溫度為300℃、
n(H2O)
n(CO)
=1時(shí)，變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)是
 
（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（CO）=0.100 mol?L-1，則c（CO2）=0.0263 mol?L-1
B、若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量FeO
C、升高溫度混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D、若生成56gFe，則吸收的熱量小于a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：
 
．
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是
 
（填寫字母編號(hào)）．
A．鐵粉B．BaCl2溶液      C．銀粉   D．Na2CO3溶液
（3）寫出尾氣吸收的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一瓶無色溶液A，含有NaCl、NaOH、Na2CO3中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的兩種．化學(xué)小組的同學(xué)們?yōu)榱颂骄緼和B的成分，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案．請根據(jù)圖示過程回答下列問題：

（1）無色溶液A中一定含有
 
，白色粉末B一定含有
 
．寫出濾液1與溶液A之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）固體C難溶于水，是一種常見的補(bǔ)鈣產(chǎn)品，則固體C與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）化學(xué)小組的同學(xué)們經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)：假設(shè)溶液A滴加適量，若濾液2中只有一種溶質(zhì)，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)是
 
；若濾液2中含有兩種溶質(zhì)，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，已知A是一種鹵代烴，相對分子質(zhì)量為92.5，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰，C是一種高分子化合物，M是一種六元環(huán)狀酯，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

（1）A的分子式
 
；A→B的反應(yīng)類型
 
；
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：D
 
，M
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C：
 
；E→F：
 
．
（4）滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有
 
種．寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①屬于酯類；    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；    ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最高的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A、W的金屬性是同主族元素中最強(qiáng)的
B、X、Z形成的化合物為離子化合物
C、X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性大于Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
D、原子半徑Y(jié)＞Z，離子半徑Y(jié)3+＜Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的化學(xué)原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaCl+NH3+CO2+H 2 O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（1）在實(shí)驗(yàn)室中利用上述原理從反應(yīng)所得溶液中分離出碳酸氫鈉晶體，應(yīng)選用下列裝置中的
 
，該裝置使用的玻璃儀器有
 
．

（2）實(shí)驗(yàn)所得碳酸氫鈉晶體中，可能含有的雜質(zhì)離子有Cl-和NH4+，實(shí)驗(yàn)室鑒定Cl-所選的試劑是
 
、
（3）C裝置用于
 
、
 
，上層液體應(yīng)
 
倒出．

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同步練習(xí)冊答案