常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量存在的（　�。�
A、由水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Cl-、CO32-、K+、SO32-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Al3+、Br-、HCO3-
C、使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D、使pH試紙變深藍色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO32-
考點：離子共存問題
專題：
分析：A．由水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液可能呈堿性也可能呈酸性；
B．與AlO2-反應(yīng)的離子不能大量共存；
C．使甲基橙變紅的溶液呈酸性；
D．使pH試紙變深藍色的溶液呈堿性．
解答： 解：A．由水電離出來的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液可能呈堿性也可能呈酸性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．HCO3-與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子而不能大量共存，故B錯誤；
C．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯誤；
D．使pH試紙變深藍色的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2+不能大量共存，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意把握題給信息，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A、22.4 L CO2中含有分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，28 g N2所含有的分子數(shù)為NA
C、1 L K2SO4溶液中N（K+）=4NA，則 c（K2SO4）=4 mol/L
D、物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，體積均為1L的CH3COOH和HNO3溶液，電離出的H+數(shù)都為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為某同學(xué)設(shè)計的驗證質(zhì)量為25g的銀元（銀和銅的合金）完全溶解于一定量的濃硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實驗裝置圖，并測定中銀元中銀的質(zhì)量分數(shù)．
已知：常溫時，NO2與N2O4同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在．

（1）反應(yīng)前先打開A中的活塞K1，持續(xù)通一段時間N2，其理由是
 
；
（2）若裝置中缺B，其后果是
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開D中的活塞K2，并通入氧氣，銀銅合金完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現(xiàn)象為：
 
，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（4）C裝置的作用是
 
；E中a儀器所起的作用是
 
；
（5）若該同學(xué)將A中完全反應(yīng)后的溶液倒入燒杯…，通過生成AgCl沉淀的方法，確定該銀元中銀的質(zhì)量分數(shù)，其實驗方案和操作為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)《中學(xué)化學(xué)》2009.9的文章《推理與實驗不相符的兩個問題》介紹：
將足量的銅片與一定量的濃硫酸共熱反應(yīng)，會不會出現(xiàn)隨反應(yīng)的進行硫酸濃度變稀而使反應(yīng)停止，最終銅和硫酸都有剩余？
某研究性學(xué)習(xí)小組按如圖定性實驗簡易裝置進行實驗探究，部分現(xiàn)象如下：

觀察到：開始加熱（濃硫酸未沸騰）時銅表面由光亮變黑，且黑色小顆粒擴散到濃硫酸中，并不斷增多，當(dāng)濃硫酸加熱至沸騰時，黑色小顆粒逐漸溶解，溶液呈淺藍色，繼續(xù)加熱時淺藍色溶液逐漸變?yōu)榛野咨珣覞嵋�，液體量越來越少，最后全部變?yōu)榛野咨腆w．
查資料知：①濃硫酸沸騰溫度為338℃，這是硫酸和水的恒沸點溫度．②膽礬失去全部結(jié)晶水的溫度為150℃．
請回答：
（1）寫出灰白色固體化學(xué)式
 

（2）反應(yīng)過程中，可觀察到品紅溶液、KMnO4溶液褪色，這分別體現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的
 
、
 
性質(zhì)，其中氣體與KMnO4溶液反應(yīng)離子方程式：
 

（3）由上分析知：銅與濃硫酸共熱，濃硫酸濃度
 
（填“會”或“不會”）變稀，因此
 
（填“會”或“不會”）出現(xiàn)反應(yīng)自動停止，最終銅和硫酸都有剩余的現(xiàn)象．
（4）由上結(jié)論計算：將5ml 98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸與足量的銅共熱反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為
 

A．0.092mol  B．0.046mol  C．小于0.046mol  D．大于0.046mol，小于0.092mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素
 
Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Z、W分別是短周期中電負性最大和最小的元素；R2+離子的3d軌道中有三對成對電子．請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式為
 
，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
 
．
（2）化合物XZ3的空間構(gòu)型為
 
，R2+與NH3形成的配離子中，提供孤對電子的是
 
．
（3）Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是
 
．
（4）Z、W、R形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式為
 
．
（5）XY2-能被酸性KMnO4溶液氧化，其中MnO4-被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+　 NH4+  HCO3-　NO3-
B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+  NH4+   SO42-    CH3COO-
C、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+　NO3-　 SO42-　CO32-
D、NaNO3溶液中：Fe2+　 H+　  Cl-　  I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、酸堿鹽都是電解質(zhì)
B、電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
C、氧化物都是電解質(zhì)
D、單質(zhì)是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向Ca（OH）2溶液中滴入少量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B、向H2SO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+OH-═HCO3-
D、向Fe2（SO4）3溶液中滴入足量的氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向Fe（NO3）3溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B、向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH↓+CO32-
C、Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深藍色溶液：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
D、澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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