【題目】A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置。

請根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/span>

1)除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀___;

2)從碘水中提取碘___;

3)用自來水制取蒸餾水___

4)除去粗鹽中的泥沙___;

5)與海水曬鹽原理相符的是___。

【答案】B C A B D

【解析】

由裝置圖可知A為蒸餾,常用于分離沸點不同的液體混合物;B為過濾,常用于分離固液混合物;C為萃取分液;D為蒸發(fā),結(jié)合混合物的性質(zhì)的異同選擇分離方法。

(1)除去Fe(OH)3膠體中懸浮的Fe(OH)3沉淀,可以選用過濾的方法,故答案為:B;

(2)碘在水中的溶解度較小,但易溶于有機物溶劑,可用萃取的方法分離,故答案為:C

(3)用自來水制取蒸餾水,可用蒸餾的方法獲得,故答案為:A;

(4)泥沙不溶于水,可用過濾的方法除去粗鹽中的泥沙,故答案為:B;

(5)海水曬鹽是利用水易揮發(fā)的性質(zhì),用太陽光提供能量使水變成水蒸氣,實現(xiàn)鹽和水的分離,相當(dāng)于蒸發(fā),故答案為:D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng) 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空:

1磷原子的最外層電子排布式是__________,氧原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。CO兩種元素非金屬性較強的是_______________。

2白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達(dá)到____而自燃,使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時,在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)Q,經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

3該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=_____________;

4其他條件不變,起始時向上述容器中充入1.0 mol PCl5,達(dá)到平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率____(選填增大減小”“不變),平衡常數(shù) K____(選填增大、 減小”“不變)。

5在不同時間(t)測得反應(yīng)過程中 PCl5 的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下:

ts

0

50

100

250

350

nmol

0.5

0.42

0.41

0.40

0.40

100s 時, PCl3的物質(zhì)的量濃度是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】制取甲烷的反應(yīng)為C(s)+2H2(g) CH4(g) H > 0,欲提高反應(yīng)的速率和H2的轉(zhuǎn)化率,可采用的措施為

A. 壓縮容器體積B. 降溫

C. 增大C(s)的量D. 恒溫恒壓時加入一定量H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知短周期主族元素Q、TU、VW、XY、Z原子序數(shù)依次增大。已知:TU、V同周期,WX、Y、Z同周期,UY同族;元素Q的某種核素沒有中子;元素T的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為0;QU形成的氣態(tài)化合物相對分子質(zhì)量為17;工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得V的單質(zhì),且該單質(zhì)的某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障;W、X、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng),且W、X、Z原子最外層電子數(shù)之和等于W的原子序數(shù)。

(1)Z元素原子的 L層電子數(shù)為______,元素 Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________,T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符號)。

(2)元素QV可以形成18電子化合物的其電子式為_________,元素WQ形成的化合物的類型_____________(離子化合物共價化合物’)。

(3)V的氫化物比同主族其他元素的氫化物的熔沸點明顯偏高,原因是___________。

(4)寫出XW 兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料,生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀,廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在:鈷以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在鋁箔的單面或雙面;鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下:

(1)過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al,反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(2)過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________。在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時,也可用鹽酸浸出鈷,但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸,請從氧化還原和環(huán)境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因____

(3)過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiFAl(OH)3,碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用,請寫出該反應(yīng)的離子方程式_____

(4)如圖是CoCl2.6H2O晶體受熱分解時,剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線,B物質(zhì)的化學(xué)式是______________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(  )

A. X可能是金屬銅 B. Y不可能是氫氣

C. Z可能是氯化鈉 D. Z可能是三氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物,對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下所示:NO NO2 N2

①反應(yīng)Ⅰ為NOO3===NO2O2,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 __________mol。

②反應(yīng)Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)n[CO(NH2)2]32時,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為____。

(2)使用催化轉(zhuǎn)化器可以減少尾氣中的CONOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CONOx→N2CO2(未配平),若x1.5,則方程式中CO2N2的化學(xué)計量數(shù)之比為______。

(3)吸收SO2NO,獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中,酸性條件下NOCe4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3-NO2-,請寫出生成等物質(zhì)的量的NO3-NO2-時的離子方程式:________。

(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3,至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣____L(用含a代數(shù)式表示,結(jié)果保留整數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZW、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>:rZ>rW>rQ

C. 離子Y2-Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. 常溫下,pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液pH<7

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