在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。2min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,生成SO3為1.4mol,同時(shí)放出熱量Q kJ,則下列分析正確的是

A.在該條件下,反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6:5.3

B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol/(L·min)

C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),平衡后n(SO3)<1.4mol

D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于Q kJ

 

C

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)在恒溫恒壓條件下進(jìn)行,應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1;1,故A錯(cuò)誤;B、若容器體積不變,則v(SO3)=0.35mol/(L?min),但反應(yīng)是在恒溫恒壓條件進(jìn)行,混合氣體平衡后的體積分?jǐn)?shù)改變,越強(qiáng)高有利于平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,因此v(SO3)>0.35mol/(L?min),故B錯(cuò)誤;C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng),反應(yīng)是放熱反應(yīng),絕熱溫度升高,平衡逆向進(jìn)行,平衡后n(SO3)<1.4mol,故C正確;D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)減小,平衡逆向進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于Q kJ,故D錯(cuò)誤;故選:C。

考點(diǎn):考查外界條件化學(xué)平衡的影響因素分析判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度:③>②>①

B.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH=4.5溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

C.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液:

Ca2++2HCO3-+2OH-→ CO32-+CaCO3↓+2H2O

D.25°C時(shí),HCN溶液的電離平衡常數(shù)(Ka)與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)(K)存在如下關(guān)系: Kw ·K = Ka

 

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下列離子方程式書寫正確的是

A.醋酸與氨水反應(yīng):CH3COOH+NH3?H2O═CH3COO-+NH4+ + H2O

B.氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C.鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

D.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列化合物中,屬于鹽的是

A.CO B. MgCl2 C.H2SO4 D.KOH

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )

A.W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-)

B.pH=4的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32­-)<0.1 mol·L-1

C.pH=8的溶液中:c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)

D.pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32­-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)

 

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若CH2=CH2與Br2的加成反應(yīng)的歷程為:(1)Br2先變?yōu)锽r+ 和Br-;(2)Br+ 先與CH2=CH2一端碳原子結(jié)合;(3)Br-與另一端碳原子結(jié)合。讓CH2=CH2與Br2在含有NaCl和NaI的水溶液中反應(yīng),則得到的有機(jī)物不可能是 (  )

A.BrCH2CH2Br B.ClCH2CH2Cl C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl

 

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有甲酸、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、乙醇、溴乙烷6種無(wú)色溶液,只用一種試劑就可以將它們一一鑒別出來(lái)。這種試劑是 ( )

A.蒸餾水 B.FeCl3溶液

C.新制Cu(OH)2懸濁液 D.NaOH溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知X、Y、Z都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的化合物

B.X、Y、Z可以組成一種鹽

C.X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下呈液態(tài)的兩種化合物

D.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的10電子微粒只有2種

 

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有機(jī)物K是制備液晶材料的重要中間體,其合成途徑如下:

已知:一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的核磁共振氫譜有2種峰,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

(2)寫出K中存在的官能團(tuán)的名稱 。

(3)反應(yīng)Ⅳ在(1)條件下的離子方程式為 。

(4)反應(yīng)Ⅰ→Ⅴ中屬于氧化反應(yīng)的有 。

(5)根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的信息完成以下反應(yīng)方程式:

(6)反應(yīng)Ⅲ需試劑與條件是: 。

(7)已知X為E的同分異構(gòu)體,X與硬酯酸甘油脂具有相同的官能團(tuán),還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫出所有滿足條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

 

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