12．我國(guó)稀土資源豐富．下列有關(guān)稀土元素${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm互為同位素
B．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是同一種核素
D．${\;}_{62}^{144}$Sm與${\;}_{62}^{150}$Sm是不同元素

分析 14462Sm與15062Sm的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則互為同位素，結(jié)合原子的構(gòu)成來(lái)解答．

解答 解：A．14462Sm與15062Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，但中子數(shù)分別為82、88，則互為同位素，故A正確；
B．14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)分別為144、150，故B錯(cuò)誤；
C．14462Sm與15062Sm的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為不同的核素，故C錯(cuò)誤；
D．14462Sm與15062Sm的質(zhì)子數(shù)均為62，是同種元素，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子的構(gòu)成及同位素，明確不同位置的數(shù)字的意義、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知4A（s）+5B（g）?4C（g）+6D（g）△H＜0 在一密閉容器中反應(yīng)的v-t圖．t1時(shí)，改變了一個(gè)條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時(shí)，一定是縮小了容器的體積
B．t1時(shí)，可能是向容器中通入了一定量的C氣體
C．t1時(shí)改變外界條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可能減小，也可能不變
D．t1時(shí)，可能是向容器中加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問(wèn)題：
（1）第二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2．
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機(jī)中間體，可用CH3COOH在（C2H5O）3P=O存在下加熱脫H2O得到．乙烯酮分子中碳原子雜化軌道類型是sp2和sp，1mol（C2H5O）3P=O分子中含有的σ鍵的數(shù)目為25NA．
（4）已知固態(tài)NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如圖1：
 物質(zhì)氫鍵X-H…Y 鍵能kJ．mol-1 
 （HF）n D-H…F 28.1
 冰 O-H…O 18.8
 （NH3）n N-H…N 5.4

解釋H2O、HF、NH3沸點(diǎn)依次降低的原因單個(gè)氫鍵的鍵能是（HF）n＞冰＞（NH3）n，而平均每個(gè)分子含氫鍵數(shù)：冰中2個(gè)，（HF）n和（NH3）n只有1個(gè)，氣化要克服的氫鍵的總鍵能是冰＞（HF）n＞（NH3）n，．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，其硬度僅次于金剛石，具有較強(qiáng)的耐磨性能．碳化硅晶胞結(jié)構(gòu)中每個(gè)碳原子周圍與其距離最近的硅原子有4個(gè)，與碳原子等距離最近的碳原子有12個(gè)．已知碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞圖2中1號(hào)硅原子和2號(hào)碳原子之間的距離為$\frac{\sqrt{11}a}{4}$pm，碳化硅的密度為$\frac{1.6×1{0}^{32}}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖兩個(gè)裝置，工作時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，反應(yīng)完成后往①中加入9.8gCu（OH）2固體，溶液恰好能回復(fù)原濃度和體積．若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生氣體體積 ①=②
B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小
C．電極反應(yīng)式：①中陰極：Cu2++2e-═Cu②中正極：2H++2e-═H2↑
D．反應(yīng)完成后溶液PH：①＜7，②＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在有機(jī)合成中，常利用反應(yīng)：R-CN+2H2O+H+-→R-COOH+NH4+引入羧基，而-CN可以通過(guò)CO與HCN反應(yīng)引入：
過(guò)與HCN反應(yīng)引入：$→_{一定條件}^{HCN}$

現(xiàn)有某有機(jī)物的合成途徑為：$→_{一定條件①}^{HCN}$A$\underset{\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}}{②}$B$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}，△}$C$→_{催化劑④}^{聚合}$D
（1）寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，D．
（2）有機(jī)物B中含有的官能團(tuán)名稱為羧基和羥基．
（3）下列反應(yīng)類型為：①加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)．
（4）寫出B→C的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O．
寫出兩分子B反應(yīng)生成的環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大
B．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．將氯水加到KI淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
D．它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色），如圖所示．
（1）曲線X （填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（2）若降低溫度，則v（正）減慢，v（逆）減慢．（填“加快”或“減慢”或“不變”）．
（3）若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），則甲中反應(yīng)更快．
（4）在0到3min中內(nèi)N2O4的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
（5）下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C．X的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)生成2n mol的X
F．相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)裝置
部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A（二價(jià)金屬）不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)為A-2e-═A2+．
②裝置乙中正極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu．
③裝置丙中溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
④四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈＞A＞B＞C．
（2）在一定溫度下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO2）：n（O2）：n （SO3）=2：3：4．縮小體積，再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，下列說(shuō)法正確的是AB．
A．再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，n（SO2）為0.4mol     B．縮小體積，再次達(dá)到平衡過(guò)程中，v正＞v逆
C．使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響不大           D．工業(yè)上一般采用增加SO2的濃度來(lái)提高O2的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)為檢驗(yàn)CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末試樣置于試管中，分別加入醋酸、濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸溶液．觀察到如下現(xiàn)象：
①CuS不溶于醋酸溶液；
②CuS不溶于濃鹽酸；
③CuS不溶于濃硫酸；
④CuS在濃硝酸中溶解，溶液變藍(lán)，并有紅棕色刺激性氣體產(chǎn)生．
根據(jù)上述現(xiàn)象，該同學(xué)得出了以下結(jié)論，其中正確的是（　�。�
A．CuS不溶于弱酸，能溶于強(qiáng)酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛嵫趸詮?qiáng)于硫酸，S2-被氧化，使CuS溶解
D．CuS溶于硝酸，是因?yàn)橄跛岬乃嵝源笥诹蛩岷望}酸的酸性，S2-結(jié)合H+，放出H2S氣體，使CuS溶解

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同步練習(xí)冊(cè)答案