5．下列離子方程式，書寫正確的是（　　）
A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)                 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液     Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C．硝酸銀溶液中加入銅粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)                   2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中碳酸鋇不能拆開；
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A．碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng)中，碳酸鋇不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正確；
C．硝酸銀溶液中加入銅粉，反應(yīng)生成銀和硝酸銅，正確的離子方程式為：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不是生成氯化鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍然能大量共存仍然能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、NH4+、NO3-B．K+、SO32-、Cl-、Na+
C．Ca2+、Cl-、Al3+、H+D．Na+、I-、NH4+、HS-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．關(guān)于下列各圖的敘述中正確的是（　�。�
A．
表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)（水不減少），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B＞A
B．
表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
C．
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
D．
表示恒溫恒容條件下，2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．c（Na+）+c（H+）=2 c（CO32-）+2c（HCO3-）+c（OH-）
D．加入少量NaOH固體，c（CO32-）與c（Na+）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．化合物X是一種重要的有機(jī)合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物．為研究X的組成與結(jié)構(gòu)，某研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）化合物X的質(zhì)譜圖為
（1）有機(jī)物X的相對分子質(zhì)量是100．
（2）將10.0g X在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g．（2）有機(jī)物X的分子式是C5H8O2．
（3）經(jīng)紅外光譜測定，化合物X中含有酯基，并有和羰基直接相連的碳碳雙鍵；化合物  X的核磁共振氫譜圖上有4個(gè)吸收峰，峰面積之比是2：1：2：3．（3）X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）化合物X與乙烯的共聚物是一種熱熔型粘合劑．合成這種粘合劑的化學(xué)方程式是．
（5）研究小組以乙烯為原料，在實(shí)驗(yàn)室合成了化合物X．請寫出合成路線流程圖，并注明反應(yīng)條件．
已知：
合成路線流程圖示例如下：$→_{條件1}^{試劑1}$產(chǎn)物$→_{條件2}^{試劑2}$產(chǎn)物2…，下列合成步驟可以用完，也可以不用完，不夠時(shí)也可以自己加．前面合成出來的物質(zhì)可以作為原料在后面的合成中直接使用（如圖）．

（6）工業(yè)上合成化合物X的一種方法可用如圖表示：

已知：
①1mol鏈狀化合物A能與2mol H2發(fā)生反應(yīng)，但A分子中不含有碳碳三鍵，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C=O．
②B分子中含有四元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則反應(yīng)I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是．
③與（5）實(shí)驗(yàn)室制法比較，本方法的優(yōu)點(diǎn)是步驟少，原子利用率高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，硫表現(xiàn)出還原性的是（　�。�
A．硫與氫氣B．硫和氧氣C．硫和鐵D．硫和鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列所涉及的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�
A．用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌
B．鎂條在二氧化碳中燃燒
C．用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣
D．用銅和氯化鐵溶液反應(yīng)，制作印刷電路板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．金剛石B．NaClC．NaOHD．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室里，可用于吸收SO2尾氣的一種試劑是NaOH溶液．
（2）高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)材料．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁α-Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：

①步驟Ⅰ中過濾所得濾渣的主要成分是SiO2．
②步驟Ⅱ中加入鐵粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+．
③步驟Ⅲ中可選用C試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標(biāo)號）．
A．稀硝酸    B．雙氧水     C．氨水      D．高錳酸鉀溶液
④寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
⑤從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是可作為氮肥．

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