Question

6．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 17.6 g丙烷中所含的共價鍵數(shù)目為4N_A
• B． 常溫下，1L  pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-離子數(shù)目為0.2N_A
• C． 標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子總數(shù)目為0.5N_A
• D． 電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含10mol共價鍵來分析計算；
B．常溫下pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計算出氫氧根離子的物質(zhì)的量；
C．在NO₂氣體中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，導致氣體體積偏�。�
D．根據(jù)粗銅中含有雜質(zhì)（鐵）的摩爾質(zhì)量比銅小，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于1mol分析．

解答 解：A.17.6g丙烷的物質(zhì)的量為：n=$\frac{17.6g}{44g/mol}$=0.4mol，而1mol丙烷中含10mol共價鍵，故0.4mol丙烷中含4mol共價鍵，所含的共價鍵數(shù)目為4N_A，故A正確；
B．常溫下pH=13的溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，則1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A，故B錯誤；
C．一氧化氮和氧氣發(fā)生反應：2NO+O₂═2NO₂，分子數(shù)減少，反應后分子總數(shù)小于0.5N_A，故C錯誤；
D．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，由于陽極有鐵雜質(zhì)存在，鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的，所以陽極減少64g，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量大于2mol，則陰極得到的電子數(shù)大于2N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的綜合應用，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題知識點較多，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．