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2．下列過程中需要吸收熱量的是（　�。�
A．大理石的分解反應B．氫氣燃燒
C．氧化鈣投入水中D．鹽酸與氫氧化鈉反應

分析 需要吸收熱量的反應為吸熱反應；
常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應、置換反應；少數(shù)分解、復分解反應；
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2），絕大數(shù)分解反應，少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．煅燒石灰石屬于分解反應屬于吸熱反應，故A正確；
B．氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應，故B錯誤；
C．氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣屬于放熱反應，故C錯誤；
D．酸堿中和反應屬于放熱反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學反應中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組物質分類正確的是（　　）
ABCD
強電解質HFHClO4Ba（OH）2食鹽水溶液
弱電解質Cu（OH）2NH3•H2OBaSO4HClO
非電解質CuSO2蔗糖H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：
①1mol H2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436KJ的能量
②1 mol Cl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量
對于反應：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應生成2mol氯化氫氣體，吸收248KJ的能量
B．反應生成2mol氯化氫氣體，放出183KJ的能量
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．100mL 6mol/L硫酸溶液與過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　　）
A．加入硫酸鈉固體B．加入水
C．加入100mL 1mol/L硫酸D．把鋅粉換成鋅粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．決定化學反應速率的主要因素是（　�。�
A．反應物本身的性質B．催化劑
C．溫度D．壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于氨氣的說法中正確的是（　�。�
A．氨氣溶于水顯堿性，所以氨氣可以使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兯{
B．氨氣可以用濃硫酸干燥
C．用水吸收氨氣可用如圖的裝置防止倒吸
D．氨氣本身沒有毒，因此氨氣泄漏時，人們沒有必要采取任何防范措施

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在O2中燃燒的反應是放熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
（2）從化學反應的本質角度來看，是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量小于形成產物的化學鍵放出的總能量．已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量．則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為482kJ．
（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是b電極（填a電極或b電極），負極反應式為H2+2e-+2OH-=2H2O．
（4）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，已知正極上發(fā)生的電極反應式為：O2+4e-═2O2-
則負極上發(fā)生的電極反應式為2H2+2O2--4e-═2H2O；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知酸性：苯甲酸＞碳酸＞苯酚，現(xiàn)將轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/39/ea22b4f4.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法為（　�。�
A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
B．加入足量的NaOH溶液，再通入足量的HCl
C．與足量NaOH的溶液共熱后，再通入CO2
D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．3.2g硫粉完全燃燒時放出30kJ熱量，該反應的熱化學方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-300 kJ/mol．若某次反應恰好生成3.36L（已折算成標準狀況）的SO2氣體，則應放出45kJ熱量．

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