鋁及其化合物用途廣泛．工業(yè)上焙燒明礬 KAl（SO4）2?12H2O可得到A12O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KAl（SO4）2?12H2O+3S
 高溫 
.
 
2K2SO4+2A12O3+9SO2↑+48H2O．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素質(zhì)量之比是
 
．
（2）焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO2可用來(lái)制硫酸．已知25℃、10lkPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol
則反應(yīng)SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）的△H=
 
  KJ/mol
（3）工業(yè)上利用電解熔融的A12O3制備Al，其化學(xué)方程式是
 
；電解時(shí)陽(yáng)極和陰極材料均為石墨，電解時(shí)所消耗的電極是
 
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液，可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2．
①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；
②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,原電池和電解池的工作原理
專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題
分析：（1）該反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)由0價(jià)和+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以部分4KAl（SO4）2?12H2O作氧化劑（6個(gè)硫酸根被還原，2個(gè)硫酸根保持不變），硫作還原劑；
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/molⅠ
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/molⅡ
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/molⅢ
依據(jù)蓋斯定律Ⅲ-Ⅰ-2×Ⅱ計(jì)算；
（3）工業(yè)上可用電解熔融Al2O3制備Al，方程式為：2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
 4Al+3O2↑；陽(yáng)極生成氧氣，可與石墨反應(yīng)；
（4）以Al的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，Al在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成偏鋁酸鈉，電極方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
解答： 解：（1）該反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)由0價(jià)和+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以部分4KAl（SO4）2?12H2O作氧化劑（6個(gè)硫酸根被還原，2個(gè)硫酸根保持不變），硫作還原劑，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：6=1：2，故答案為：1：2；
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/molⅠ
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/molⅡ
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/molⅢ
依據(jù)蓋斯定律Ⅲ-Ⅰ-2×Ⅱ得到：2SO3（g）+2H2O（l）=2H2SO4（l）△H=-304KJ/mol
即反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-152KJ/mol，
故答案為：-152；
（3）工業(yè)上可用電解熔融Al2O3制備Al，方程式為：2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
 4Al+3O2↑，陽(yáng)極生成氧氣，可與石墨反應(yīng)，消耗的為陽(yáng)極，
故答案為：2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
 4Al+3O2↑；陽(yáng)極；
（4）以Al的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，Al在負(fù)極失去電子，堿性條件下生成偏鋁酸鈉，電極方程式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2，
故答案為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)概念分析判斷，熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算，原電池反應(yīng)的方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，知識(shí)的綜合性較強(qiáng)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、膽礬、漂白粉、苛性鈉、氨水、乙醇
B、水玻璃、硫酸、膽礬、次氯酸、乙醇
C、苛性鈉、膽礬、乙醇、次氯酸、漂白粉
D、乙醇、漂白粉、膽礬、氫氧化銅、二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將W克氯化鈉與碳酸氫鈉的混合物溶于水，加入足量的氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)過(guò)濾，稱得W克沉淀物．則原混合中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、28.6%
B、42.6%
C、41.2%
D、57.4%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=
C(H2)C(CO)
C(H2O)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）已知在400℃時(shí)，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  的K=0.5，則400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使平衡時(shí)NH3的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的正確措施是
 
（填序號(hào)）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度   C．加催化劑   D．使氨氣液化移走
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K300400500…
K/（mol?L-1）24×1068×107K1…
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：①判斷該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填序號(hào)）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   
D．混合氣體的密度保持不變
（4）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，該電池工作時(shí)，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
 
，當(dāng)3.2g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
 
mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)圖分析下列轉(zhuǎn)化關(guān)系并回答問(wèn)題：

其中B能與銀氨溶液反應(yīng)，E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（1）化合物C中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)④發(fā)生時(shí)，常需要的無(wú)機(jī)試劑是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：②
 
；⑥
 
；⑦
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)⑦
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）某同學(xué)對(duì)其可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下預(yù)測(cè)，其中錯(cuò)誤的是
 
．
①可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
②可以在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；
③在一定條件下可以和乙酸發(fā)生反應(yīng)；
④在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)；
⑤在一定條件下可以和新制Cu（OH）2反應(yīng)；
⑥遇FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)．
（2）該有機(jī)物的同分異構(gòu)體甚多，其中有一類可以用通式表示（其中X、Y均不為氫），現(xiàn)有以下四種物質(zhì)既符合上述通式又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中在核磁共振氫譜圖上能產(chǎn)生4個(gè)吸收峰的是
 
．（填字母）

Ⅱ．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 它可通過(guò)不同的反應(yīng)分別得到下列物質(zhì)：

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱：
 
．
（2）在B～G中，不含酯基的化合物是（填編號(hào)）
 
．
（3）指出反應(yīng)類型：A生成C：
 
反應(yīng)，A生成D：
 
反應(yīng)．
（4）1mol C在一定條件下與NaOH溶液、Br2水和H2反應(yīng)，消耗三種物質(zhì)最多分別為
 
、
 
、
 
mol．
（5）按要求寫A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．（注：同一碳原子上連兩個(gè)或兩個(gè)以上羥基不穩(wěn)定，故書寫時(shí)排除此類化合物．）
①苯環(huán)上只有一個(gè)取代基   
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   
③但不能發(fā)生水解反應(yīng)
④1mol該物質(zhì)可與金屬鈉反應(yīng)生成1molH2
（6）寫出由A制取B的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中．
 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 試劑或方法
 鑒別MgCl2和AlCl3 
 證明NaCl中含有Na2SO4 
 證明CaO粉末中含有鋁粉 
 除去NaCO3溶液中少量NaHCO3
 除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3 
 證明純堿溶液顯堿性 
 檢驗(yàn)酒精中是否含有水 
 檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì) 
A．加入稀鹽酸  B．加熱至恒重  C．加入氯化鋇溶液  D．加入燒堿溶液  E．加入酚酞  F．加入無(wú)水硫酸銅 G．加入KSCN溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求完成下列各題

（1）①鐵在純氧氣中劇烈燃燒的化學(xué)方程式：
 

②盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因，用化學(xué)方程式表示：
 

③制備漂白粉的化學(xué)方程式：
 

④實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式：
 

（2）如圖所示，橫坐標(biāo)表示通入氣體或加入試劑的體積，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量，將符合下列各題情況的圖象的字母代碼分別填入該題后．
①向石灰水中通入二氧化碳
 
． 
②向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
 
．
③向鹽酸和氯化鋁混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液
 
．
④向Al2（SO4）3溶液中滴加NaAlO2溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)實(shí)驗(yàn)室為完成下列實(shí)驗(yàn)通常選擇的裝置正確的是（　�。�
ABCD
實(shí)驗(yàn)用CCl4萃取
溴水中的溴		從NaCl與I2的混合物中回收I2制備與收集二氧化硫制備乙酸丁酯
裝置
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊(cè)答案