Question

8．（1）寫出實驗室制乙烯的化學方程式C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（2）該實驗需加入碎瓷片目的是防暴沸
（3）下列實驗操作正確的是CD
A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將1體積乙醇沿燒杯器壁緩緩注入3體積的濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
B、加熱混合液時，應小心加熱使溫度緩緩上升至所需溫度
C、溫度計水銀球的位置應伸入液面之下，而不是液面之上
D、收集乙烯氣體時應用排水法收集，不能用排空氣法收集
（4）在實驗室里制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設計下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂．回答下列問題：

①I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是
ID；IIA或C；IIID；IVB或C（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）．
A、NaOH溶液B、酸性KMnO₄溶液    C、溴水     D、品紅溶液
②能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅褪色．
③確定含有乙烯的現(xiàn)象是III中品紅不褪色，IV中KMnO₄溶液褪色或溴水褪色．

Answer 1

分析 （1）乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯；
（2）需加入碎瓷片防止液體沸騰；
（3）A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將密度大的液體注入密度小的液體中，便于混合；
B、加熱混合液時，應迅速升高溫度為170℃，防止發(fā)生副反應；
C、溫度計測定反應液的溫度；
D、乙烯不溶于水，密度比空氣的密度接近；
（4）確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂，結(jié)合實驗裝置可知，I中為品紅，II中為溴水或NaOH溶液吸收二氧化硫，III中為品紅，IV中為高錳酸鉀溶液或溴水，以此來解答．

解答 解：（1）實驗室制乙烯的化學方程式為C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案為：C₂H₅OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$ CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）該實驗需加入碎瓷片目的是防暴沸，故答案為：防暴沸；
（3）A、配制乙醇與濃硫酸的混合液時，將密度大的液體注入密度小的液體中，便于混合，則將濃硫酸注入乙醇中并不斷攪拌，故A錯誤；
B、加熱混合液時，應迅速升高溫度為170℃，防止發(fā)生副反應生成乙醚，故B錯誤；
C、溫度計測定反應液的溫度，則溫度計水銀球的位置應伸入液面之下，而不是液面之上，故C正確；
D、乙烯不溶于水，密度比空氣的密度接近，則收集乙烯氣體時應用排水法收集，不能用排空氣法收集，故D正確；
故答案為：C D；
（4）①確認上述混合氣體中有C₂H₄和SO₂，結(jié)合實驗裝置可知，I中為品紅，II中為溴水或NaOH溶液吸收二氧化硫，III中為品紅，IV中為高錳酸鉀溶液或溴水，
故答案為：D；A或C； D； B或C；
②能說明SO₂氣體存在的現(xiàn)象是I中品紅褪色，故答案為：I中品紅褪色；
③確定含有乙烯的現(xiàn)象是III中品紅不褪色，IV中KMnO₄溶液褪色或溴水褪色，故答案為：III中品紅不褪色，IV中KMnO₄溶液褪色或溴水褪色．

點評 本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計的能力，題目難度不大．