1．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl；△H＞0
（1）加熱FeCl3溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體．向這種液體中加入MgCl2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為：生成紅褐色沉淀．
（2）不斷加熱FeCl3溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是：Fe2O3．
（3）在配制FeCl3溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入濃鹽酸．
（4）向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計可能看到的現(xiàn)象：得到紅褐色沉淀，溶液呈紫色．

分析 （1）電解質(zhì)能使膠體產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；    
（2）加熱蒸干揮發(fā)性酸的氯化鐵溶液時生成弱堿氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵時生成氧化鐵和水；    
（3）FeCl3水解生成氫氧化鐵，為防止FeCl3水解加入酸；
（4）向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，鐵離子和酚氧根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和苯酚，苯酚遇到鐵離子會反應(yīng)生成紫色溶液．

解答 解：（1）氯化鎂屬于電解質(zhì)，向氫氧化鐵膠體中加入氯化鎂溶液時易產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，從而生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，
故答案為：生成紅褐色沉淀；    
（2）加熱蒸干FeCl3溶液時，F(xiàn)eCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，加熱促進(jìn)HCl揮發(fā)，從而促進(jìn)FeCl3水解，蒸干時得到氫氧化鐵固體，灼燒氫氧化鐵固體，氫氧化鐵分解生成氧化鐵和水，所以最終得到Fe2O3固體，
故答案為：Fe2O3；    
（3）FeCl3水解生成氫氧化鐵和HCl，為防止氯化鐵水解，向溶液中滴加濃鹽酸即可，
故答案為：濃鹽酸；
（4）向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，鐵離子和酚氧根離子發(fā)生雙水解生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和苯酚，苯酚遇到過量的鐵離子會反應(yīng)生成紫色溶液；
故答案為：得到紅褐色沉淀，溶液呈紫色．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解，題目難度中等，根據(jù)氯化鐵水解生成物及其性質(zhì)分析解答，注意加熱蒸干生成揮發(fā)性酸的鹽溶液時，達(dá)到固體堿，加熱蒸干生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液時，得到原物質(zhì)，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（OH）2，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A+D→溶液+氣體②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤向④得到的沉淀中加入過量溶液D，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時還有沉淀存在．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請回答下列問題：
（1）①中產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式（分子式）為CO2．
（2）A、D溶液分別為：K2CO3、NaHSO4．
（3）Ba（OH）2在水溶液中的電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+D：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②B+C：Ba2++SO42-=BaSO4↓
（5）寫出B+D反應(yīng)后溶液呈中性的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．用雙線橋法表示下列反應(yīng)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物．
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
氧化劑H2O    氧化產(chǎn)物Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC（填序號，下同）．
A．使用催化劑                       
B適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度               
D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ．mol-1436496463
請?zhí)顚懴卤恚?br />
化學(xué)鍵填“吸收熱量”
或“放出熱量”		能量變化kJ

拆開化學(xué)鍵
2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵4molH-O鍵
總能量變化
（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O．其中，氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中，正確的是（　�。�
A．氯原子和氯離子的化學(xué)性質(zhì)相同B．一價氯負(fù)離子比氯原子多一個電子
C．氯氣有毒，氯離子也有毒D．氯氣和氯離子都顯黃綠色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上以石油產(chǎn)品對二甲苯為原料合成“柯達(dá)爾”的方案如下

已知：RCH（OH）2 自動失水→RCHO+H2O．回答以下問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B；D；E
（2）寫出化學(xué)方程式：
B→C，反應(yīng)類型氧化反應(yīng)
E→F，反應(yīng)類型取代反應(yīng)
D+F→柯達(dá)爾+$\stackrel{一定條件下}{→}$+（2n-1）H2O，反應(yīng)類型縮聚反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是（　　）
A．H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵
B．T的氧化物是一種良好的半導(dǎo)體材料
C．Q、R的簡單氫化物分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同
D．Q的氫化物與W的氫化物反應(yīng)有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有一同學(xué)準(zhǔn)備用Al4C3（含少量Mg2C3雜質(zhì)）制取某種氣種X（其裝置圖如圖所示，夾持裝置略），并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
①檢驗(yàn)X氣體能否被KMnO4酸性溶液氧化；
②用L收集X氣體，并做燃燒實(shí)驗(yàn)；
③將多余的X氣體儲存起來，以便以后進(jìn)行其他實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出裝置A中制取X氣體的化學(xué)方程式Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（2）裝置D的作用是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）除去丙炔；
（3）根據(jù)什么現(xiàn)象判斷X不能被酸性KMnO4溶液氧化？F瓶中紫色未退色；
（4）導(dǎo)管B的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下，同時防止分液漏斗漏氣；
（5）X燃燒現(xiàn)象是產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，無黑煙；
（6）儲存多余的X氣體的操作方法是關(guān)閉k2，打開k14，在G中用排水法收集甲烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理如圖1：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2：

在過程Ⅰ中 ①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，促進(jìn)了氨水電離．
③寫出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式：NH4+（aq）+2O2（g）═2H+（aq）+H2O（l）+NO3-（aq），△H=-346 kJ/mol．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6．

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同步練習(xí)冊答案