常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中：Br-、CO32-、K+、SO32-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Fe3+、Br-、SO42-
C、和Al反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
D、使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO42-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．由水電離的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；
B．與AlO2-發(fā)生互促水解的反應(yīng)不能大量共存；
C．和Al反應(yīng)放出氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或?yàn)榉茄趸运崛芤海?br />D．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性．
解答： 解：A．由水電離的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Fe3+與AlO2-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．和Al反應(yīng)放出氫氣的溶液呈強(qiáng)堿性或?yàn)榉茄趸运崛芤海瑝A性條件下NH4+不能大量共存，因存在NO3-，酸性條件下不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；
D．使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性條件下Mg2+不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高考常見(jiàn)題型，較好的考查學(xué)生思維嚴(yán)密性及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及相互促進(jìn)水解反應(yīng)的考查，信息的抽取及利用為解答的關(guān)鍵，注意題目要求為可能共存，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某pH=1的溶液X，其中可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子，取200mL溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖．反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 
；
（2）溶液X中，關(guān)于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
；
a．一定有    b．一定沒(méi)有   c．可能有
（3）①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
；
（4）⑦中生成沉淀K的離子方程式為
 
；
（5）溶液X中不能確定的離子是_
 
，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其中最可靠的化學(xué)方法為
 
；
（6）若實(shí)驗(yàn)測(cè)定A、F、K均為0.01mol，試確定沉淀C及其物質(zhì)的量：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分：
族
周期		   
1①       
2     ②  
3③  ④ ⑤⑥ 
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素④在周期表中的位置
 

（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="42cco2g" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）②與⑤元素氫化物的沸點(diǎn)由高到低
 
．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁用作焊接鋼軌是利用（　�。�
A、鋁同氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的保護(hù)層
B、鋁是熱的良導(dǎo)體
C、鋁合金強(qiáng)度大
D、鋁是強(qiáng)還原劑，鋁熱反應(yīng)放熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
，不能確定是否含有的離子是
 
，
（2）沉淀G的化學(xué)式為
 
．
（3）①中生成A的離子方程式
 

（4）過(guò)濾操作中所使用到的玻璃儀器的名稱(chēng)為
 

（5）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體F的方法
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B、元素的非金屬性由強(qiáng)到弱：Y＞Z＞X
C、只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
D、元素Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見(jiàn)的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)．
（1）C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序
 
（ 用離子符號(hào)表示）．
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見(jiàn)氣體，該氣體的電子式
 
．檢驗(yàn)該氣體的常用方法是
 
．
（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見(jiàn)離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）電動(dòng)汽車(chē)的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵單質(zhì)
B、均能與鹽酸反應(yīng)，但金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)最劇烈
C、在地殼中的含量：Al＞Fe＞Na
D、鈉、鋁均能與NaOH溶液反應(yīng)，但參加反應(yīng)的物質(zhì)種類(lèi)前者少于后者

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