下列實驗操作、現(xiàn)象與所得結(jié)論一致的是（　�。�
 實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有25mL沸水的燒杯中滴加5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸溶液生成紅褐色沉淀制得Fe（OH）3膠體
B向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，
后者有黃色沉淀		KI3溶液中存在平衡：
I3-?I2+I-
C向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：
分析：A．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體；
B．前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-；
C．不能排除銀離子的干擾；
D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成黑色的四氧化三鐵．
解答： 解：A．FeCl3飽和溶液在沸水中水解生成氫氧化鐵膠體，為防止膠體聚沉，當溶液呈紅褐色時停止加熱，故A錯誤；
B．向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2、I-，即KI3溶液中存在平衡為I3-?I2+I-，故B正確；
C．可能生成AgCl沉淀，應(yīng)先加入鹽酸，無現(xiàn)象時再加入氯化鋇檢驗，故C錯誤；
D．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉生成黑色的四氧化三鐵，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備、物質(zhì)的檢驗等知識點來分析解答即可，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A．用蒸餾水洗干凈滴定管
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞
D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E．檢查滴定管是否漏水
F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中
 
滴定管（填標號）．
（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察
 
．
A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（4）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.60
滴定中誤差較大的是第
 
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
 
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）該鹽酸的濃度為
 
mol/L．
（6）如果準確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過如圖路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，1molG最多能與
 
molH2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）檢驗C中含有Cl元素時，可選取的試劑是
 
（填編號，按選取先后順序排列）
a．氫氧化鈉的水溶液     b．稀鹽酸    c．硝酸銀     d．稀硝酸
（3）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）H是E的同分異構(gòu)體，H中苯環(huán)上有只有兩個取代基，且位于苯環(huán)的對位，H可以使氯化鐵溶液顯紫色，可以和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體，則H的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是（　�。�
 單質(zhì)混合物氧化物電解質(zhì)
ACu冰水混合物CuOCO2
BSO3Na2CO3雙氧水KOH
CCH3CH2OH空氣KClO3Mg
DN2濃硫酸H2OFeCl3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

卡托普利（E）是用于治療各種原發(fā)性高血壓的常用藥物，可由下列路線合成：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，B中含有官能團的名稱是
 
．
（2）C→D的反應(yīng)類型是
 

（3）已知：B
NaOH溶液
△
F
H+
G
一定條件
H（高分子化合物），請完成下列方程式：
B→F的化學(xué)方程式：
 
；
G→H的化學(xué)方程式：
 
．
（4）D的消去產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，如等．寫出其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體：A．含有苯環(huán)，不含甲基；B．能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全中和；C．苯環(huán)上一鹵代物只有一種，
 

（5）下列關(guān)于卡托普利的說法正確的是
 
．
a．能發(fā)生取代反應(yīng)             
b．在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物有SO2
c．能與Na反應(yīng)生成氫氣        
d．E的分子式為C9H16NO3S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子可能大量共存的是（　　）
A、能使甲基橙顯黃色的溶液：Cl-、CO32-、K+、AlO2-
B、含CO32-的溶液：Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
C、加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NH4+、NO3-、Mg2+
D、在由水電離出的c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：[Ag（NH3）2]+、Na+、Fe2+、AlO2-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．觀察到的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（如圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：
 
．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是
 
（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是
 
．
（6）將等體積的AlCl3與NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后，測得混合溶液中含有鋁元素質(zhì)量與是沉淀中含有鋁元素質(zhì)量的2倍，則c（AlCl3）與c（NaOH）的比值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1.7700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-6 mol?L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥
 
mol?L-1．
（2）上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原為MnO2，其離子方程式為
 

（3）上述滴定到達終點的現(xiàn)象為
 

（4）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中：Br-、CO32-、K+、SO32-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Fe3+、Br-、SO42-
C、和Al反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
D、使pH試紙變深藍色的溶液中：Cl-、K+、Mg2+、SO42-

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