Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素Z、W的簡單離子的電子層結構不同
• B、元素的非金屬性由強到弱：Y＞Z＞X
• C、只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物
• D、元素Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物不反應

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質

專題：

分析：Z原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，則Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X一定為第一周期元素，為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素，然后結合元素化合物性質及元素周期律來解答．

解答： 解：Z原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，則Z為O；由X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，則X為H，W為Na；原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，Y為第二周期的N元素，
A．元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同，均有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，元素的非金屬性由強到弱：Z＞Y＞X，故B錯誤；
C．只含X、Y、Z三種元素的化合物，若為硝酸鹽，則為離子化合物，若為硝酸，則是共價化合物，故C正確；
D．Z的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，元素Y的氣態(tài)氫化物為氨氣，兩者能發(fā)生反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度不大，本題注意根據(jù)離子的電子層結構判斷元素在周期表中的位置，結合元素周期律的遞變規(guī)律進行判斷．