9.在同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比1:1,原子總數(shù)之比為5:3,質(zhì)量之比為4:11,密度之比為4:11.

分析 根據(jù)阿伏加德羅定律定律比較分子數(shù)、物質(zhì)的量之比,根據(jù)分子組成判斷原子數(shù)目的多少,根據(jù)m=n•M計算質(zhì)量,根據(jù)同溫同壓下,氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比比較密度.

解答 解:根據(jù)阿伏加德羅定律定律,相同條件下,相同體積的任何氣體都含有相同的數(shù)目的粒子,
則:同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為1:1;
根據(jù)N=n•NA可知:物質(zhì)的量之比為1:1;
1個甲烷分子中含有5個原子,1個二氧化碳分子中含有3個原子,則原子總數(shù)之比為5:3;
根據(jù)m=n•M可知,物質(zhì)的量相同時,質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比,則質(zhì)量之比為16:44=4:11;
根據(jù)同溫同壓下,氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,則密度之比為4:11.
故答案為:1:1;5:3;4:11;4:11.

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算以及阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用,題目難度不大,注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、微粒數(shù)目之間的計算公式的運用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl2+N2,回答下列問題:
(1)氧化劑是Cl2,還原劑是NH3
(2)8molNH3完全應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是6NA
(3)氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為213:28.
(4)當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時,被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是17g,生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為160.5g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.實驗室制二氧化碳
C.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列各組微粒能大量共存,當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化,且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( 。
選項微粒組所加試劑離子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
BMg2+、Cl-、HCO3-過量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
CFe2+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+═SO2↑+H2O
DK+、CO32-、NH3•H2O通入少量CO2CO32-+CO2+2H2O═2HCO3-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.已知在容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BDE;
A.容器中氣體總質(zhì)量不變      B.c(O2)不變C.υ(O2)=1.25υ(NH3)          D.體系壓強不變
E.相同時間內(nèi),消耗0.1mol NH3,同時消耗了0.1mol NO
(2)向該容器中加入正催化劑,則反應(yīng)速率增大(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),降低容器的溫度則反應(yīng)速率減小,通入Ar,則反應(yīng)速率不變  .
(3)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時,其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小,其原因是反應(yīng)放熱反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.下列敘述正確的是( 。
A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液堿性增強
B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
C.陰極區(qū)溶液pH降低,陽極區(qū)溶液pH升高
D.當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,回答下列問題:
(1)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料,與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H2=-1048.9kJ•mol-1; 
(2)肼一空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O.
(3))科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池,可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電,據(jù)此請回答以下問題:通入甲醇的是負(fù)極(填正或負(fù)),寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O_.
(4)Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
①該電池的負(fù)極材料是鋅.電池工作時,電子流向正極(填“正極”或“負(fù)極”).
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是Zn與Cu2+生成Cu,Zn與Cu形成原電池加快反應(yīng)速率.
③MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液.陽極的主要電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+. 若電解電路中通過4mol電子,標(biāo)況下產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為2mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO.制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似.請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB.
A.去除油污       B.溶解鍍鋅層      C.去除鐵銹        D.鈍化
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒.
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,其原因是在N2氣氛下,防止Fe2+被氧化.
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離?不能(填“能”或“不能”),理由是多余
膠體粒子太小,過濾時溶液透過濾紙.
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量.若需配制濃度為0,.010 00mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取0.7350g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知=294.0g•mol-1).配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不必要用到的有③⑦(用編號表示).
①電子天平、跓、哿客病、懿AО簟、萑萘科俊、弈z頭滴管、咭埔汗
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,向20mL 0.2mol•L-1 H2A溶液中滴加0.2mol•L-1 NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示.根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是( 。
A.當(dāng)V(NaOH)=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-
B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2:1混合后,其溶液中水的電離程度比純水小
C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減小

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同步練習(xí)冊答案