NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為9NA
B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．碳正離子中含有8個(gè)電子，1mol碳正離子中含有8mol電子；
B．乙烯中含有4個(gè)碳?xì)滏I、1個(gè)碳碳鍵，乙烯分子中總共含有6個(gè)共用電子對(duì)；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
D．烯烴的最簡(jiǎn)式為CH2，14g乙烯、丙烯和丁烯的混合物中含有1mol最簡(jiǎn)式．
解答： 解：A.1mol碳正離子中含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故A錯(cuò)誤；
B.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有6mol共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)況下，二氯甲烷不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式CH2，含有1molC和2molH原子，總共含有3mol原子，其原子數(shù)為3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確二氯甲烷在標(biāo)況下不是氣體，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳正離子中含有的電子數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（HCl）與生成n（CO2）的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、通入標(biāo)況下的CO2氣體為22.4L
B、A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3
C、A溶液中n（NaOH）=2n（Na2CO3）
D、A溶液中一定只有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)鐵為負(fù)極時(shí)，正極不可以選用的材料是（　�。�
A、鉑B、石墨C、銅D、鋅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①V（A）=0.6mol?L-1?s-1，
②V（B）=0.45mol?L-1?s-1，
③V（C）=0.4mol?L-1?s-1，
④V（D）=0.45mol?L-1?s-1，
則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是（　�。�
A、①B、②④C、②D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、汽車(chē)尾氣系統(tǒng)裝配催化轉(zhuǎn)化器可減少CO、NO的污染
B、使用含鉛汽油會(huì)使汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化器中的催化劑中毒
C、水中的重金屬污染主要包括汞（Hg）、鎘（Cd）、鉛（Pb）、鈉（Na）
D、水中的某些重金屬污染物可被微生物轉(zhuǎn)化為毒性更大的有機(jī)化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+
B、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、三氯化鋁中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)小組用下圖1裝置電解CuCl2溶液制少量漂白液：

（1）其陽(yáng)極的反應(yīng)式是：
 
；導(dǎo)氣管W端應(yīng)與出氣口
 
連接．
（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了附著有紅色物質(zhì)，還附著有少量白色物質(zhì)．查閱資料顯示：
物質(zhì)名稱(chēng)及化學(xué)式 氯化亞銅CuCl 堿式氯化銅Cu2（OH）3Cl
性質(zhì) 白色固體、不溶水 綠色固體、不溶水
化學(xué)小組分析提出：①紅色物質(zhì)可能有
 
、或Cu2O、或二者都有；②白色物質(zhì)為CuCl
（3）為探究陰極碳棒上附著的紅色、白色物質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
取出陰極碳棒，洗滌、干燥、稱(chēng)其質(zhì)量為W1g，并將其放入圖2所示裝置b中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)中，碳棒上的白色物質(zhì)完全變?yōu)榧t色，無(wú)水硫酸銅不變色，d中出現(xiàn)白色沉淀；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通H2直至碳棒冷卻后，稱(chēng)量其質(zhì)量為W2g．
①碳棒上的紅色物質(zhì)是
 
，無(wú)水硫酸銅的作用是
 
；
②d中反應(yīng)的離子方程式是
 
；
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
④電解CuCl2溶液時(shí)，陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的原因用電極反應(yīng)式解釋為
 
．
⑤陰極上產(chǎn)生白色物質(zhì)的物質(zhì)的量是
 
；若裝置b冷卻時(shí)不繼續(xù)通H2，則計(jì)算所得Cu+的產(chǎn)率會(huì)
 
（偏大、偏小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表所示：

實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 時(shí)間
濃度
溫 度（℃）		 0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題（要有計(jì)算過(guò)程）：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率
（2）在實(shí)驗(yàn)4中，反應(yīng)在0～10min內(nèi)反應(yīng)物A的平均反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用化合價(jià)和物質(zhì)類(lèi)別推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．
（1）從化合價(jià)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①SO2的性質(zhì)
 
（填選項(xiàng)字母，下同）．
A．只有氧化性 B．只有還原性 C．既有氧化性又有還原性
②將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至恰好無(wú)色．反應(yīng)結(jié)束后．硫元素存在形式合理的是
 

A．S2-    B．S   C．SO32-  D．SO42-
③寫(xiě)出由下列物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)方程式（不必配平）
S、NO2、H2O、SO2、HNO3（濃）：
 

N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3：
 

（2）從物質(zhì)分類(lèi)的角度可以推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)．
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成，其SiO2屬于
 
氧化物（填“酸性”“堿性”或“兩性”，下同），MgO和Fe2O3屬于
 
氧化物．
②現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．先將其溶于過(guò)量的鹽酸中、過(guò)濾，濾渣的主要成分是
 
．
Ⅱ．再向?yàn)V液中加入NaOH溶液至過(guò)量、過(guò)濾，濾渣的主要成分是
 

③若將少量的蛇紋石試樣直接溶于過(guò)量的NaOH溶液中，所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
．

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