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下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C、銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D、三氯化鋁中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．根據電荷守恒判斷，該離子方程式電荷不守恒；
B．反應生成的次氯酸為弱電解質，不能拆開，應該保留分子式；
C．銅與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，根據電荷守恒、質量守恒進行判斷；
D．氨水堿性較弱，無法溶解氫氧化鋁，反應生成了氫氧化鋁沉淀．
解答： 解：A．氯氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，該 離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A錯誤；
B．Cl2通入水中反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸應該保留分子式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．銅與稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；
D．氨水無法溶解氫氧化鋁，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等；選項D為易錯點，注意反應產物為氫氧化鋁沉淀．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某一種有機物的結構為，關于它的性質的敘述中不正確的是（　�。�
A、它可以水解，水解產物只有一種
B、1mol該有機物最多能和8molNaOH反應
C、1mol該有機物最多能和4molBr2發(fā)生反應
D、1mol該有機物最多能和8molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬在一定條件下能夠與水反應，且生成金屬氧化物的是（　　）
A、KB、MgC、FeD、Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用電解法精煉粗銅時，粗銅做陰極
B、銅-鋅原電池工作時，負極從外電路得到電子
C、用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時，在標準狀況下，兩極產生的氣體體積比為1：1
D、用鉑電極電解NaOH稀溶液一段時間后，溶液的質量分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數為9NA
B、28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C、標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5 NA
D、現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項數據中，其比值為2：1的是（　�。�
A、Na2S溶液中c（Na+）與c（S2-）之比
B、相同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LCH3COOH溶液中c（H+）之比
C、pH等于7的氨水與硫酸銨的混合溶液中c（NH4+）與c（SO4-）之比
D、pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH?）之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應：Fe+CO2?FeO（s）+CO（g）．已知該反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖甲所示：

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖乙所示．5min內，CO的平均反應速率v（CO）=
 

（2）下列措施中能使平衡時
c(CO)
c(CO2)
增大的是
 
（填序號）
A．升高溫度          B．增大壓強
C．充入一定量CO      D．再加入一些鐵粉
Ⅱ．如圖裝置中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌干燥稱量，電極增重0.64g．
（3）電源的M端為
 
極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為
 
；
（4）乙燒杯中電解反應的離子方程式為
 
；
（5）甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知鉻酸鹽（含CrO2-4）或重鉻酸鹽（含Cr2O2-7）在水溶液中存在下列平衡：
2CrO
 
2-
4
（黃色）+2H+?Cr2O
 
2-
7
（橙紅色）+H2O
①該反應
 
氧化還原反應（填“是”或“不是”），反應的平衡常數表達式K=
 
．
②若向Na2Cr2O7，溶液中加入足量NaOH固體時，可能出現的現象是
 
．
③Na2CrO4的水溶液用適量的H2SO4酸化時，會生成兩種鹽的溶液．寫出該反應的化學方程式
 

④已知：25℃時，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7，25℃時；向NaCr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是
 
．
（2）在分析化學中，常利用重鉻酸鉀（化學式為K2Cr2O7）的氧化性來測定溶液中Fe2+的含量．若含5×10-3mol K2Cr2O7的溶液（已用H2SO4酸化）與0.3mol/L100mLFeSO4怡好完全反應時，還原產物為Crn+離子，試分析：n=
 
，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應A（？）+B（g）?C（g）+D（g）達到平衡后，升高溫度容器內氣體的密度增大．請回答下列問題：
（1）正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應；該反應的化學平衡常數的表達式是
 
．
（2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據是
 
．（填寫字母編號）
A．體積分數組成C%=D%
B．單位時間內生成n moAl的同時生成n molC
C．溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化
D．溫度和體積一定是，容器內壓強不再變化
（3）該反應的正反應速率隨時間變化的關系如圖所示．這時改變了某種條件，改變的條件是
 
．（填寫字母編號）
A．升溫           B．加壓         C．催化劑        D．增加A的量
（4）升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應．平衡后測得K=1．然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉化率是
 
．

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