根據(jù)Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反應(yīng)原理設(shè)計一個原電池，當(dāng)鐵為負(fù)極時，正極不可以選用的材料是（　�。�
A、鉑B、石墨C、銅D、鋅
考點：設(shè)計原電池,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為較為活潑的金屬，如正極為金屬，則正極材料的活潑性較鐵弱，也可為非金屬單質(zhì)，如石墨等，以此解答．
解答： 解：Fe+Cu2+═Fe2++Cu的反應(yīng)中，F(xiàn)e比Cu活潑，組成原電池時，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則正極材料的活潑性較鐵弱，也可為非金屬單質(zhì)，如石墨等，發(fā)生還原反應(yīng)，可為鉑、石墨、銅等，不能用鋅．
故選D．
點評：本題考查原電池的知識，側(cè)重于原電池工作原理的考查，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件和工作原理，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（　　）
A、NaOH溶液中混有Ba（OH）2[K2SO4]
B、Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3[Cu粉]
C、CO2中混有CO[熾熱的炭]
D、CO2中混有HCl氣體[NaOH溶液]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或描述中正確的是（　�。�
①要提純混有少量KCl的硝酸鉀時，先在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，然后冷卻，就有大量硝酸鉀晶體析出，再過濾，即可得到純凈的硝酸鉀
②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
③用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑤將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I-氧化成I2，高濃度氯水能將I2進(jìn)一步氧化成碘的化合物
⑥將過量CO2通入Ca（ClO）2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱．
A、①②⑤B、③⑤⑥
C、①②④D、③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁投入到下列溶液中有氣體生成，其中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B、NH4+、K+、CH3COO-、SO42-
C、Ca2+、Br-、SO42-、Al3+
D、Fe2+、OH-、MnO4-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖與鋁熱反應(yīng)最接近的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列金屬在一定條件下能夠與水反應(yīng)，且生成金屬氧化物的是（　　）
A、KB、MgC、FeD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的A（g）與B（g）在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡后，反應(yīng)速率v正（A）=2v逆（C）
B、平衡常數(shù)K值越大，A的轉(zhuǎn)化率越高
C、達(dá)到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動
D、達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1 mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為9NA
B、28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）表a為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
 
．（填序號，下同）
A．原子半徑大小比較為A＞B＞C＞D
B．生成的氫化物穩(wěn)定性為A＞B＞C＞D
C．A與C形成的陰離子可能有AC
 
2-
3

D．A、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電
（2）曲線b分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
 
；
②第三周期元素的最高化合價
 
；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑大小
 
．
（3）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4：3；N-、Z+、X+的離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
①用電子式表示N的氫化物的形成過程
 
．
②單質(zhì)Z在空氣中燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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