【題目】用下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 圖A裝置——Cu和稀硝酸制取NOB. 圖B裝置——檢驗(yàn)乙炔的還原性

C. 圖C裝置——實(shí)驗(yàn)室制取溴苯D. 圖D裝置——實(shí)驗(yàn)室分離CO和CO2

【答案】B

【解析】

A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；

B.用此法制取的乙炔氣體中�；煊辛蚧瘹涞�，硫化氫具有還原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；

C. 圖C裝置，有分液漏斗，可以通過(guò)控制液溴的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液溴，燒杯中的液體用于吸收溴化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取溴苯，故C正確；

D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳?xì)怏w，再通過(guò)分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制備N2H4·H2O（水合肼）和無(wú)水Na2SO3主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：① 氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

② N2H4·H2O有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

⑴從流程分析，本流程所用的主要有機(jī)原料為_______________（寫(xiě)名稱）。

⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時(shí)，若溫度為41℃，測(cè)得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質(zhì)的量之比為5∶1，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

⑶實(shí)驗(yàn)中，為使步驟Ⅰ中反應(yīng)溫度不高于40 ℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。

⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點(diǎn)約118 ℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點(diǎn)196.6℃）水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時(shí)間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。

① 使用冷凝管的目的是_________________。

② 滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；

將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶?jī)?nèi)的操作是______________________________；

③ 寫(xiě)出流程中生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

⑸ 步驟Ⅳ制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。

① 邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數(shù)值，下同）；

②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應(yīng)控制在________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)。

據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

A________，C________，D________。

(2)寫(xiě)出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①________________________________(反應(yīng)類型____________)。

②________________________________(反應(yīng)類型____________)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬，鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

（1）Ti(BH4)2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料。

①Ti2＋基態(tài)電子排布式可表示為_____。

②與BH4-互為等電子體的陽(yáng)離子的化學(xué)式為_____。

③H、B、Ti原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____。

（2）二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為_____。

（3）水溶液中并沒(méi)有[Ti(H2O)6)]4＋離子，而是[Ti(OH)2(H2O)4]2＋離子，1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2＋中σ鍵的數(shù)目為____。

（4）氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu)，某碳氮化鈦化合物，結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如圖)頂點(diǎn)的氮原子，則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 0.1molCH4和0.1molCl2充分反應(yīng)，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA

B. 7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA

C. 18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA

D. 25℃時(shí)，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的電子云輪廓圖，試回答問(wèn)題。

(1)s電子云輪廓圖呈________形，每個(gè)s能級(jí)有________個(gè)原子軌道；p電子云輪廓圖呈________狀，每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道，其能量關(guān)系為____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn＋1，原子中能量最高的是________電子；元素X的名稱是____，它的氫化物的電子式是________。

(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn－1npn＋1，那么Y的元素符號(hào)應(yīng)為________，原子的電子排布圖為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2 =2BCl3+3CO，某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置（裝置可重復(fù)使用）制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。（已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃；硝基苯的密度比水大。）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)?/span>G→___→___→__→__→F→D→I；其中裝置E的作用是______。

（2）BCl3接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白霧，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（3）能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是_____。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。

（4）步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱為____，步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____。

（5）產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

（6）下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。

A．步驟③中未加硝基苯

B．步驟①中配制100mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

C．用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

D．滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)?a→________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：

①實(shí)驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO ， X裝置的優(yōu)點(diǎn)為___________________________________。

②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是____________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。

(4)已知：ClNO 與H2O反應(yīng)生成HNO2和 HCl。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。

②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用c molL-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知： Ag2CrO4為磚紅色固體； Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t / s

0

2

4

6

8

n(SO3) / mol

0

0. 8

1. 4

1.8

1.8

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)在前2 s 的平均速率v(O2) ＝ 0. 4 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4 mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%

D. 保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)n(SO3)/n(O2)增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案