【題目】AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F是紅褐色難溶于水的沉淀,且AB、CD、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1A、B、CD、EF六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是___。

2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___。

3)反應(yīng)③的離子方程式為___。

4)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為___

5)反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是____

61molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占___L

【答案】鐵元素 8Al3Fe3O44Al2O39Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O 生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 33.6

【解析】

F是紅褐色難溶于水的沉淀,則F為氫氧化鐵;E能在空氣中轉(zhuǎn)化為F,且EC和氫氧化鈉反應(yīng)生成,則E為氫氧化亞鐵,C為氯化亞鐵;B能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和D,則B為四氧化三鐵,D為氯化鐵;A在空氣中燃燒能夠生成四氧化三鐵,則A為鐵單質(zhì);四氧化三鐵與I在高溫條件下反應(yīng)生成鐵單質(zhì),I又能與氫氧化鈉反應(yīng),推知I為鋁單質(zhì),與四氧化三鐵在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成H為氧化鋁;鋁和氧化鋁都能與氫氧化鈉反應(yīng)生成G,則G為偏鋁酸鈉。

1A為鐵、B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E氫氧化亞鐵、F為氫氧化鐵,則六種物質(zhì)中都含有鐵元素,故答案為:鐵元素;

2是鋁與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng),其反應(yīng)的方程式為8Al3Fe3O44Al2O39Fe,故答案為:8Al3Fe3O44Al2O39Fe

3是四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O,故答案為:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;

4是氧化鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O,故答案為:Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O

5氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,其現(xiàn)象為生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,故答案為:生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色;

61mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)與氧化鋁,生成的鐵單質(zhì)再與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,根據(jù)得失電子守恒可知,鋁失去的電子數(shù)等于生成氫氣得到的電子數(shù),可列式1×3=2×nH2),則nH2=1.5mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氫氣的體積VH2=1.5mol×22.4L/mol=33.6L,故答案為33.6。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl

B.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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【題目】常溫下向20mL 0.1mol/L氨水中通入HCl氣體,溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)通入的HCl氣體,在標(biāo)況下為44.8mL

B. bc之間溶液中c(NH4+)>c(Cl-)

C. 10mLc點(diǎn)溶液稀釋時(shí):c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小

D. d點(diǎn)溶液呈中性

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【題目】標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向,并寫出氧化劑

12K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S↓+ 3H2O _______氧化劑_______

22KMnO4 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO42MnSO45O2 8H2O _______ 氧化劑_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是____________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____。

A.氧化性  B.還原性  C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):_____

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________

(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。

A.乙醇 B.四氯化碳  C.燒堿溶液 D.苯

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【題目】甲、乙、丙各取300mL同濃度的鹽酸,加入不同質(zhì)量的同一鎂鋁合金粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

合金質(zhì)量/mg

510

765

918

(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體體積/mL

560

672

672

求:(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少___?

2)合金中鎂鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少___、___?

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【題目】某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,并測(cè)得混合液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化曲線如圖,該小組同學(xué)據(jù)圖分析錯(cuò)誤的是

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱,說(shuō)明電解質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉请娊赓|(zhì)

B.B處的導(dǎo)電能力為0,說(shuō)明溶液中幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大,主要是由于過(guò)量的Ba(OH)2電離出的離子導(dǎo)電

D.a時(shí)刻Ba(OH)2溶液中與稀硫酸恰好完全中和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 25 ℃時(shí),向0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c(NH)>c(SO)>c(OH)=c(H)

B. 25 ℃時(shí),NaB溶液的pH=8,c(Na)-c(B)=9.9×107 mol·L1

C. 0.1 溶液:

D. 相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONaNaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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【題目】化合物A是基本有機(jī)化工原料,由A合成高分子化合物C和的合成路線如下圖(部分反應(yīng)條件略去):

已知:①R-CNR-COOH

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是____________。

(2)C分子中所含官能團(tuán)的名稱是____________;D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

(3)BC和GH的反應(yīng)類型分別是________________________。

(4)AE的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(5)FG的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(6)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有________種(不含立體異構(gòu));其中某種同分異構(gòu)體M與H2加成的產(chǎn)物(C5H10O2)的核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為6∶2∶1∶1,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________

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