Question

【題目】氫鹵酸能量關(guān)系如圖。下列說法不正確的是：

A. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

B. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1＞0

C. 相同條件下，HCl的△H3＋△H4與HI的一樣大

D. 一定條件下氣態(tài)原子生成1 mol H－X鍵放出a kJ能量，則該條件下△H2＝a kJ mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由氫鹵酸能量關(guān)系圖知，△H2是氣態(tài)鹵化氫斷裂化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子過程的焓變，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量即△H2>0，因為鹵素（X）的非金屬性越強(qiáng)，H-X鍵就越強(qiáng)，斷裂需要的吸收的能量就越多，因非金屬性Cl>Br，所以H-Cl鍵斷裂吸收的能量比H-Br鍵斷裂吸收的能量多，所以相同條件下，HCl的△H2比HBr的大，A項錯誤；

B.HF氣體溶于水的過程分兩步：HF(g)=HF(aq)，-△H1；HF(aq)=H+(aq)+F-(aq), △H。兩熱化學(xué)方程式相加得總過程熱化學(xué)方程式為：HF(g)=H+(aq)+F-(aq)，-△H1+△H <0，即△H1>△H，因電離過程吸收熱量即△H>0，所以△H1>0，B項正確；

C.HCl氣體和HI氣體溶于水的過程都存在：氣態(tài)氫原子失電子形成氣態(tài)氫離子，氣態(tài)氫離子溶于水形成水合氫離子的過程，該過程的總焓變?yōu)?/span>△H3＋△H4，所以相同條件下HCl的△H3＋△H4與HI的一樣大，C項正確；

D.根據(jù)一定條件下氣態(tài)原子生成1 mol H－X鍵放出a kJ能量，有熱化學(xué)方程式：H(g)+X(g)= HX(g), △H=-akJ/mol。由氫鹵酸能量關(guān)系圖知HX(g)=H(g)+X(g)，△H2，則△H2=+a kJ/mol，D項正確；答案選A。