【題目】綠礬FeSO47H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。以下是FeSO47H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)碳酸鈉溶液能除去酯類油污,是因為_________________________(用離子方程式表示),反應(yīng)Ⅰ需要加熱數(shù)分鐘,其原因是______________________________。

(2)廢鐵屑中含氧化鐵,反應(yīng)II的離子方程式____________________,判斷反應(yīng)II完成的現(xiàn)象是: ______________________________________。

【答案】CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH- 升溫,促進水解,溶液堿性增強,使反應(yīng)充分進行 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2 鐵屑不再溶解,表面無氣泡產(chǎn)生

【解析】

(1)碳酸鈉是強堿弱酸鹽,弱酸根離子發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合油脂中的水解反應(yīng)原理分析;鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),根據(jù)化學(xué)平衡移動原理分析溫度對鹽水解的影響;

(2)廢鐵屑中含有Fe、Fe2O3,當(dāng)向其中加入稀硫酸時,Fe2O3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵和水;鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和水,鐵與硫酸鐵反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵,據(jù)此書寫反應(yīng)方程式;Fe與酸反應(yīng)會放出氣體,若反應(yīng)完全,最終不會發(fā)生固體溶解及產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象。

(1)碳酸鈉是強堿弱酸鹽,在溶液中鹽電離產(chǎn)生的弱酸根離子CO32-發(fā)生水解反應(yīng),CO32-+H2O HCO3-+OH-,消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液中c(OH-)>c(H+),水解產(chǎn)生的HCO3-會進一步發(fā)生水解反應(yīng):HCO3-+H2OH2CO3+OH-,最終溶液顯堿性,而油脂屬于酯,在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽和甘油,因而能夠酯類油污;碳酸鈉是強堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,鹽的水解平衡正向移動,因而促進了鹽的水解,最終使溶液堿性增強,鹽溶液的堿性增強,則油脂的水解程度會增大,因此使反應(yīng)充分進行;

(2)廢鐵屑中含氧化鐵,所以反應(yīng)II的離子方程式有Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2;若上述反應(yīng)不再發(fā)生,就不能有固體物質(zhì)溶解和產(chǎn)生氣體,因此判斷反應(yīng)II完成的現(xiàn)象是鐵屑不再溶解,表面無氣泡產(chǎn)生。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列濃度關(guān)系正確的是( 。

A. 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LBaOH2溶液至沉淀剛好完全:cNH4+)>cOH-)>cSO42-)>cH+

B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性,則溶液中: 2cCO32-+cHCO3-=0.1mol/L

C. 0.1mol/LNaOH溶液與0.2mol/LHCN溶液等體積混合,所得溶液呈堿性:cNa+)>cCN-)>cHCN)>cOH-)>cH+

D. 1L 1mol/LKOH熱溶液中通入一定量的Cl2,恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液:cK++cH+=6cClO3-+2cClO-+cHClO+cOH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2是中學(xué)化學(xué)中一種重要的物質(zhì)。請回答下列問題:

Ⅰ.一定條件下,燒杯中H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng)放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示:

則由DA過程中,隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)速率逐漸_________(選填加快減慢”),其變化的原因是________________________________________。

為比較Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。

(1)定性圖甲可通過觀察_________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_______。

(2)定量如圖乙所示,實驗時均以生成40 mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_______,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來越廣泛。

(1)甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。工業(yè)合成甲胺原理:

CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)△H。

①已知鍵能指斷開1mol氣態(tài)鍵所吸收的能量或形成1mol氣態(tài)鍵所釋放的能量。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:

化學(xué)鍵

C-H

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

413

351

463

393

293

則該合成反應(yīng)的△H=______________。

②一定條件下,在體積相同的甲、乙、丙、丁四個容器中,起始投入物質(zhì)如下:

NH3(g)/mol

CH3OH(g)/mol

反應(yīng)條件

1

1

498K,恒容

1

1

598K,恒容

1

1

598K,恒壓

2

3

598K,恒容

達到平衡時,甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序為_______________。

(2)工業(yè)上利用鎵(Ga)與NH3在高溫下合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN),其反應(yīng)原理為2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g)△H=-30.81kJ·mol-1。

①在密閉容器中充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應(yīng),實驗測得反應(yīng)體系與溫度、壓強的相關(guān)曲線如圖所示。圖中A點與C點的化學(xué)平衡常數(shù)分別為KA和KC,下列關(guān)系正確的是_________(填代號)。

a.縱軸a表示NH3的轉(zhuǎn)化率 b.縱軸a表示NH3的體積分?jǐn)?shù) c.T1<T2 d.KA<Kc

②鎵在元素周期表位于第四周期第ⅢA族,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不溶于水,但能緩慢溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________

(3)用氮化鎵與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng),利用該裝置成功地以CO2和H2O為原料合成CH4。銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。兩電極放出O2和CH4相同條件下的體積比為________,為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量的__________(填“鹽酸”或“硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵?/span>

序號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一會過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應(yīng)速率的影響

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是

圖Ⅰ堿性鋅錳電池

圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池

圖Ⅲ電解精煉銅

圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑

B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大

C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填寫下表中的空格:___

微粒

符號

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

核外

電子數(shù)

電子式

結(jié)構(gòu)示意圖

39K

S2

18

14

27

10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進行到10 s末時反應(yīng)達到平衡,此時容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有關(guān)判斷錯誤的是

A.反應(yīng)達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為10%

B.反應(yīng)進行到10 s末時,H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)-1

C.該反應(yīng)達到平衡時,N2的平衡濃度為0.45 mol/L

D.該反應(yīng)達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫鹵酸能量關(guān)系如圖。下列說法不正確的是:

A. 相同條件下,HClH2HBr的小

B. 已知HF氣體溶于水放熱,則HFH1>0

C. 相同條件下,HClH3H4HI的一樣大

D. 一定條件下氣態(tài)原子生成1 mol H-X鍵放出a kJ能量,則該條件下H2=a kJ mol1

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