15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl4中含CL原子數(shù)目為0.4NA
B．白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，12.4g白磷中含有P-P鍵數(shù)目為0.6NA
C．5.6g鐵粉在2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子書為0.3NA
D．常溫常壓下10g46%酒精溶液中含氧原子總數(shù)為 0.3NA

分析 A、求出氯氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯氣為雙原子分子來分析；
B、求出白磷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)白磷中含6條P-P鍵來分析；
C、5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉在2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣即0.1mol氯氣中燃燒時，氯氣完全反應(yīng)，鐵過量；
D、酒精溶液中除了酒精外，水也含氧原子．

解答 解：A、標(biāo)況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氯氣為雙原子分子，故0.1mol氯氣中含0.2NA個氯原子，故A錯誤；
B、白磷的分子式為P4，故12.4g白磷的物質(zhì)的量為0.1mol，而白磷中含6條P-P鍵，故0.1mol白磷中含0.6NA條P-P鍵，故B正確；
C、5.6g鐵粉即0.1mol鐵粉在2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣即0.1mol氯氣中燃燒時，氯氣完全反應(yīng)，鐵過量，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣得到0.2mol電子，故鐵失去0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；
D、酒精溶液中除了酒精外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)為0.4NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進(jìn)行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：
 離子K+ Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
 濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的PH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質(zhì)可作為洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡．測得NO的物質(zhì)的量為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向吸熱方向即右移動．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：因為該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，所以任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行；
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO+2N0 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出下列元素符號：ANa BAl CSi DP
（2）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知33As、35Br位于同一周期．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是AsH3．已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是Br2．
（2）在該反應(yīng)條件下可推知ac（填序號）．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X          d．還原性：X＞AsH3
（3）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5； KBrO3與HBr反應(yīng)也會生成X，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NA
B．1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA
C．3.4 g氨中含有0.6NA個N-H鍵
D．常溫下，100 mL1 mol•L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．該物質(zhì)最多有幾個碳原子共面（　�。�
A．6B．7C．8D．9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．也酸是維生素B族之一，可以由圖1中甲、乙、丙三種物質(zhì)合成．

（1）甲中顯堿性的官能團(tuán)是氨基（填名稱）．
（2）下列關(guān)于乙的說法不正確的是bd（填序號）．
a．分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7：5   b．屬于芳香族化合物
c．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)     d．屬于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分異構(gòu)體，且滿足下列兩個條件，丁的結(jié)構(gòu)簡式為．
a．含有H2N-CH-COOH    b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）甲可以通過下列路線（圖2）合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）：
①歩驟Ⅲ的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
②步驟Ⅰ和IV在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基不被氧化．
③步驟IV反應(yīng)除甲的另一產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式CH3COOH．
④寫出丙物質(zhì)和甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C．v正（H2）=v逆（NH3）
D．單位時間消耗0.1mol N2的同時生成0.2mol NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以C4H10為燃料時，該電池工作原理如圖．下列說法正確的是（　　）
A．a為C4H10，b為CO2
B．在熔融電解質(zhì)中，CO32-向正極移動
C．此電池在常溫時也能工作
D．通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2O

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同步練習(xí)冊答案