【題目】下列說法正確的是( )
A.放熱反應都不需要加熱就能發(fā)生
B.同溫同壓下,H2 (g) +Cl2(g) =2HCl (g)在光照和點燃條件下放出的能量不同
C.保持其它條件不變,增加反應物的量或增大壓強,反應速率就會隨之改變
D.使用催化劑會加快反應速率是因為催化劑降低了反應物的活化能
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【題目】常溫下,向的二元酸溶液中滴加溶液,溶液中含A元素的粒子的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖,y點對應溶液的。下列說法中不正確的是
A.二元酸的電離方程式為:
B.當溶液中和NaHA物質的量相等時:
C.在x點溶液中離子濃度大小關系:
D.常溫下的電離常數為
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【題目】下列說法正確的是
A.核外電子排布相同的微粒化學性質相同
B.將FeCl3溶液加熱蒸干,可以制備無水FeCl3
C.濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
D.甲烷中混有乙烯,用高錳酸鉀溶液除雜,可以得到純凈的甲烷
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【題目】A、B、C、D四種強電解質,它們在水中電離時可產生下列離子(每種物質只含一種陰離子且互不重復)。
陽離子 | Na+、Ba2+、NH4+ |
陰離子 | CH3COO-、Cl-、OH-、SO42- |
已知:①A、C溶液的pH均大于7,相同濃度A、B的溶液中水的電離程度相同;②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無明顯現象。
(1)A是___,B是___。
(2)寫出C與D反應的離子方程式___。
(3)25℃時,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,則B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)=___(用含有a的關系式表示)。
(4)將等體積、等物質的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。
(5)在一定體積的0.005mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125mol·L-1的鹽酸時,混合溶液的pH=11,若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是___。
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【題目】X、Y、M、Q、R 皆為前 20 號元素,其原子半徑于主要化合價的關系如圖所示。說法錯誤的是
A.Q 位于第三周期 IA 族
B.X、Y、Z 三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
C.簡單離子半徑:M -﹥Q+﹥R2+
D.Z 與 M 的最高價氧化物對應水化物均為強酸
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【題目】已知反應 ,起始加入量為,為,HCOOH為,在一定溫度下,不同時刻甲酸乙酯的物質的量如下:注:本題速率單位用表示
0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 | |
下列說法不正確的是
A.以表中為單位,內最大的平均反應速率在之間
B.前甲酸乙酯的平均反應速率為
C.甲酸乙酯的反應速率先增大后減小的原因是該反應放熱
D.開始時若加適量的NaOH,也可以加快甲酸乙酯水解速率
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【題目】丙烯酰胺(H2C=CH—CONH2)具有中等毒性,它對人體可造成神經毒性和遺傳毒性。丙烯酰胺主要是由高碳水化合物、低蛋白質的植物性食物在加熱(120℃以上)烹調過程中形成,特別在烘烤、油炸時更易形成。丙烯酰胺可以進一步形成在工業(yè)上有用的聚丙烯酰胺類物質。
回答下列問題:
(1)D的結構簡式為___,F的結構簡式為___。
(2)指明下列反應類型:A→B___,C→D___。
(3)丙烯酰胺有多種同分異構體,寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的同分異構體:___。
(4)寫出D→E的化學方程式:__。2分子C在濃硫酸作用下可形成一個六元酯環(huán),該反應的化學方程式為___。
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【題目】HI常用作有機反應中的還原劑,受熱會發(fā)生分解反應。已知時:,向1L密閉容器中充入1molHI,時,體系中與反應時間t的關系如圖所示。下列說法中,正確的是
A.min內的平均反應速率可表示為
B.升高溫度,再次平衡時,
C.該反應的化學平衡常數計算式為
D.反應進行40min時,體系吸收的熱量約為kJ
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【題目】向四瓶盛有相同物質的量的NaOH溶液中通入體積不同的CO2氣體后,得到①②③④四瓶溶液。分別向四瓶溶液中逐滴加入等濃度的鹽酸,產生的氣體體積V(CO2)與所加鹽酸體積V(HCl)的關系如下圖所示,且圖②③④中分別有OA<AB、OA=AB、OA>AB,則下列分析與判斷正確的是(忽略CO2的溶解)
A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶質只有Na2CO3
C. 有兩種溶質的是②和③ D. 若④中OA>2AB,則有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)
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